Question

18．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17．
（3）某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

c（HCl）
（mol/L）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是A、B、C、D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水．

Answer 1

分析 （1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）₄]^2-，结合元素守恒书写方程；
（2）根据图中数据，利用K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）计算；
（3）为提取Zn²⁺可将Zn²⁺转化为Zn（OH）₂沉淀，根据图象确定此时控制溶液的pH范围；
（4）A．根据表中的数据分析；
B．PbCl₂固体沉淀溶解平衡分析；
C．PbCl₂在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物；
D．PbCl₂可与Cl^-形成配离子．

解答 解：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）₄]^2-，所以其反应的离子方程式为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-，
故答案为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn²⁺）=10^-3mol•L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）=10^-3•（10^-7）²=10^-17，
故答案为：10^-17；
（3）根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，Zn²⁺可将Zn²⁺转化为Zn（OH）₂沉淀，溶液中锌离子浓度小于10^-5 mol•L^-1，可以近似认为锌离子不存在；所以某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是8.0＜pH＜12.0，
故答案为：8.0＜pH＜12.0；
（4）A．根据表中的数据分析可知，随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大，故A正确；
B．PbCl₂固体存在沉淀溶解平衡，加少量Cl^-平衡逆移，溶解度减小，故B正确；
C．PbCl₂在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；
D．PbCl₂可与Cl^-形成配离子，所以PbCl₂固体可溶于饱和食盐水，故D正确；
故答案为：A B C D．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡，注意对图象和表格中的数据的分析，题目难度中等．