【题目】阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒,化合物 G 是合成阿比朵尔的中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____;B 的结构简式为_____。
(2)由 B 到C 的反应类型分别为________________。
(3)在合成化合物G的流程中,由A到B的目的是________________________。
(4)苯硫酚的性质与苯酚相似,苯硫酚的官能团为_____(写结构简式);用 NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液,该过程选用的指示剂为_____。
(5)由 D的结构可判断:D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_____。
(6)H 是A的同系物,其相对分子质量比A 大 14。H 的同分异构体能同时满足如下条件的共有____种(不考虑立体异构):
①苯环上有 3 个取代基,且遇 FeCl3 溶液显色
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为 1:1:1:2:2 的结构简式_____。
【答案】对硝基苯酚或4-硝基苯酚 还原反应 保护酚羟基 -SH 酚酞
16
或
【解析】
(1)A分子以苯酚为母体,所以A的名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚,结合C的结构简式,可推测B的结构简式为:;
(2)B到C的反应中,B中的硝基被还原为氨基;
(3)酚羟基的还原性比较强,很容易被氧化,故在合成化合物G的流程中,由A到B的目的是保护酚羟基防止被氧化;
(4)苯酚的酸性比较弱,苯硫酚的性质与苯酚相似,故苯硫酚的酸性也比较弱,滴定原理是用强碱滴定弱酸,选用酚酞作指示剂;
(5)D应存在立体异构,模仿2-丁烯的顺式、反式去写;
(6)H是A的同系物,其相对分子质量比A大14,故H分子式比A的分子式多一个CH2的原子团,H的同分异构体能同时满足如下条件:①苯环上有 3 个取代基,且遇 FeCl3 溶液显色,②既能发生银镜反应又能发生水解反应,故H的同分异构体的物质1个分子中含有1个酚羟基、-OOCH、-NH2三个取代基,或者H的同分异构体的物质1个分子中含有2个酚羟基、1个-NHCHO。
(1)A分子以苯酚为母体,所以A的名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚,结合C的结构简式,可推测B的结构简式为:;故答案为:对硝基苯酚或4-硝基苯酚;
;
(2)B到C的反应中,B中的硝基被还原为氨基,反应类型为还原反应;故答案为:还原反应;
(3)在合成化合物G的流程中,由于酚羟基的还原性比较强,故由A到B的目的是保护酚羟基,故答案为:保护酚羟基;
(4)苯硫酚的性质与苯酚相似,苯硫酚的官能团为-SH,因为苯酚的酸性比较弱,故苯硫酚的酸性也比较弱,用 NaOH标准溶液滴定苯硫酚溶液,滴定原理是用强碱滴定弱酸,可选用酚酞作指示剂;故答案为:-SH;酚酞;
(5)由D的结构可以判断:D应存在立体异构,该立体异构体的结构简式为:;
(6)H是A的同系物,其相对分子质量比A大14,故H分子式比A的分子式多一个CH2的原子团,H的同分异构体能同时满足如下条件:①苯环上有 3 个取代基,且遇 FeCl3 溶液显色,说明含有酚羟基;②既能发生银镜反应又能发生水解反应,故H的同分异构体的物质1个分子中含有1个酚羟基、-OOCH、-NH2三个取代基,或者H的同分异构体的物质1个分子中含有2个酚羟基、1个-NHCHO;
I.当H的同分异构体的物质1个分子中含有1个酚羟基、-OOCH、-NH2三个取代基时的同分异构体:
i.当-OH与-OOCH在苯环上处于邻位时,-NH2在苯环上有4种位置;
ii.当-OH与-OOCH在苯环上处于间位时,-NH2在苯环上有4种位置;
iii.当-OH与-OOCH在苯环上处于对位时,-NH2在苯环上有2种位置;
II.当H的同分异构体的物质1个分子中含有2个酚羟基、1个-NHCHO三个取代基时的同分异构体:
i.当两个酚羟基在苯环上处于邻位时,-NHCHO在苯环上有2种位置;
ii.当两个酚羟基在苯环上处于间位时,-NHCHO在苯环上有3种位置;
iii.当两个酚羟基在苯环上处于对位时,-NHCHO在苯环上有1种位置;
故满足条件的H的同分异构体共有16种;其中一种核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为 1:1:1:2:2的结构简式为:或
;故答案为:16;
或
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是______________;
(2)通过非极性键形成的原子晶体是______________;
(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________;
(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________;
Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)CO2属于______________晶体,熔化时克服的微粒间作用力是______________;SiO2属于______________晶体,熔化时克服的微粒间作用力是______________;所以熔点CO2 ______________SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶体中每个硅与______________个O相连,每个氧与______________Si相连.
(3)石墨晶体中,层内形成正六边形的平面网状结构,试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
④18 g H2O中含有的中子数为10 NA
⑤离子化合物中一定含有金属元素
⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
⑦离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
A.2个B.3个C.4个D.5个
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Y 是一种天然除草剂,其结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.Y 可以和NaHCO3 溶液发生反应
B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内
C.1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应
D.Y 与足量的H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝,Z和X在同一主族,Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题:
(1)原子的结构示意图为 _____,YX3的化学式为 _____。
(2)、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 ___________。
用原子符号表示
。
(3)分别与X、Z形成的化合物分别是__________(填化学式),___________(填电子式)。Q与Z形成的化合物类型是_________(填离子化合物或共价化合物)。
(4)能证明R的非金属性比Q强的实验事实是______填字母序号
。
A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强 B R2与H2化合比Q与H2化合容易。
C R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强 D HR的稳定性比H2Q强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示的双液原电池,下列叙述正确的是( )
A.Cu为电池负极
B.Ag电极上发生氧化反应
C.盐桥中的阳离子向左池移动
D.外电路中,电流从Cu电极流向Ag电极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA
B.25℃,pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.常温常压下,过氧化钠与水反应时,生成8g氧气转移的电子数为0.5NA
D.1mol雄黄(As4S4),结构如图:,含有2NA个S-S键
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法错误的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应
B.CO的平衡转化率为20%
C.反应前H2S的物质的量为7mol
D.通入CO后,正反应速率逐渐增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮及其化合物在工业生产等方面有重要的应用。工业合成氨是煤化工产业链中非常重要的一部分,发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。
(1)已知:17g NH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g),吸收46.1kJ的热量。则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______________kJ·mol-1
(2)在一定条件下,向容积为5L的恒容密闭容器中充入1mol N2、3molH2,10min后,测得容器内NH3为1mol,则用N2表示的平均反应速率为______________________。
(3)已知在298K时1g肼气体燃烧生成N2和水蒸气,放出16.7kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是__________(填字母序号)
A.N2H4+O2=N2+2H2O △H=-534.4kJ·mol—1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534.4kJ·mol—1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.4kJ·mol—1
D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-16.7kJ·mol—1
(4)N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池生成水和氮气。
①负极反应式为_____________。
②放电时,溶液中的阴离子向_______极移动(填“正”或“负”)。
③放电时,正极区溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com