[题目]下列各项中物质的类别不正确的是( ) ABCDAl2O3Na2O2SiNa2SiO3两性氧化物碱性氧化物单质硅酸盐A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各项中物质的类别不正确的是（　　）

A	B	C	D
Al2O3	Na2O2	Si	Na2SiO3
两性氧化物	碱性氧化物	单质	硅酸盐

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．氧化铝和强酸强碱发生反应生成盐和水属于两性氧化物，故A正确；

B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；

C．同种元素组成的纯净物为单质，Si是同种元素组成的硅单质，故C正确；

D．Na2SiO3含有硅酸根离子，属于硅酸盐，故D正确；

故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷

物质	Br2	CCl4	正十二烷
密度/g·cm-3	3.119	1.595	0.753
沸点／℃	58.76	76.8	215～217
在水中溶解性	微溶	难溶	难溶

下列说法不正确的是

A. 甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-

C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA

B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。

（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。

（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。

（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

（1）反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

a．正反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．生成物的体积百分含量增大 d．容器中的值变小

（3）在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，10min 后反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。

(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

②10 min时容器内CO的体积分数为______。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。