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    下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．NH3?H2O?NH4++OH-B．H2CO3?2H++CO32-
    C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCl?H++Cl-
    A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B、碳酸为二元弱酸，电离分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
    C、碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
    D、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：HCl═H++Cl-，故D错误；
    故选：A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：合成氨是一个放热反应，下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A．加压有利于SO2与O2反应生成S03
    B．500℃左右比常温下更有利于合成氨
    C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应
    D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．NaOH=Na++OH一B．CuSO4=Cu2++SO42-
    C．Na2CO3=Na++CO32-D．H2SO4=2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-
    B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
    C．NaHCO3=Na++HCO3-
    D．CaCO3=Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．CO2+H2O?HCO3-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．H3PO4?3H++PO43-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氯化铜______
    硫酸铁______
    碳酸氢钠______
    硫酸氢钠______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
    ①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
    ②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
    ③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱
    ④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应
    A．①②③B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是    (    )
    A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
    B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
    C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
    B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
    C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

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