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    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-
    B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
    C．NaHCO3=Na++HCO3-
    D．CaCO3=Ca2++CO32-
    A、多元弱酸分步电离，碳酸电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
    B、强酸的酸式盐电离时，酸式根离子拆开，NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-，故B正确；
    C、弱酸的酸式盐电离时，酸式根离子不拆开，NaHCO3=Na++HCO3-，故C正确；
    D、碳酸钙离子是强电解质，完全电离，CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确；
    故选：A；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
    C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，错误的是（　　）
    A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-D．FeCl3═Fe3++3Cl-
    E．FeCl3═Fe3++3Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．NaOH=Na++H++O2-
    C．HNO3=H++NO3-D．K2CO3=K++CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．NH3?H2O?NH4++OH-B．H2CO3?2H++CO32-
    C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCl?H++Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是      。
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。
    （3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是             。
    （4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             。
    （5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为             ，反应所需时间的长短关系是             。
    （6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
    Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
    HClO  H+ + ClO－              Ka=?
    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
    A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
    B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
    C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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