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A—J均为中学化学中常见物质,C、D、G、H、I常温下均为气体,且G为单质,C常参加光合作用,其中H和I为大气污染物,E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色,反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥,产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图:

(1)写出A的化学式         ,B的电子式为           ,B中含有的化学键类型是                
(2)写出反应①的化学方程式                                          
(3)少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  
(4)氯气遇到D会产生大量白烟,常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            
(5)将G和I的混合气体60 mL通入水中,充分反应后余下气体10 mL(在相同条件下测定),则混合气体中G和I的体积比为           

(1)NH4HCO3(1分),、 离子键、共价键(或非极性共价键)(4分)
(2)4NH3 + 5O24NO + 6H2O (2分)  (3)CO32- + H+= HCO3-(2分)
(4)8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl  +  N2  (2分)          (5)1:2或1:9(3分)

解析试题分析:C是气体,常参加光合作用,这说明C是CO2。F的焰色反应为黄色,说明含有钠元素。固体B和CO2反应生成F和G,G是单质,这说明B可能是过氧化钠,F是碳酸钠,G是氧气。E为常见的无色液体,则E应该是水。氧气能和D反应生成H,H和氧气又可以继续反应生成I,且I可以和水反应生成H和L。又因为H和I为大气污染物,这说明D应该是氨气,H是NO,I是NO2,L是硝酸。固体A是一种化肥,产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1,所以是碳酸氢铵。
(1)A的化学式是NH4HCO3,过氧化钠中含有离子键和非极性键,电子式是
(2)反应①是氨气的催化氧化,化学方程式是4NH3 + 5O24NO + 6H2O。
(3)硝酸不足,和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式是CO32- + H+= HCO3-
(4)氯气遇到D会产生大量白烟,这说明反应中有氯化铵生成,因此该反应是氧化还原反应,方程式是8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2
(5)如果反应中剩余的气体是氧气,则根据方程式可知
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x     x
所以4x+x+10=60
解得x=10
因此混合气体中G和I的体积比为20:40=1:2
如果剩余的气体是NO,则根据方程式可知
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y     y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
30              10
所以4y+y+30=60
解得y=6
因此混合气体中G和I的体积比为6:54=1:9
考点:考查氮元素以及化合物转化框图题的有关判断、化学用语的书写以及有关计算
点评:该题综合性强,难度较大,主要是考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用,主要考查电子式、化学键、化学方程式、离子方程式的书写、NO2和氧气溶于水的计算分析判断。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?德阳模拟)已知图A-J均为中学化学中常见物质,其中反应①在冶金工业上有重要用途,框图中部分产物已经略去.请回答下列问题:

(1)E的电子式为

(2)反应①的化学方程式是
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

(3)反应⑥的离子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
.按上图所示制取白色沉淀J,当生成1mol J时,则反应⑤中消耗HCl的物质的量为
0.75
0.75
mol.
(4)以B、C、NaOH溶液为原料构成原电池,则该电池负极的电极反应式为:
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

图甲中A-J均为中学化学中常见的物质,A、H是短周期元素组成的常见气体单质,B是日常生活常见金属,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水及部分生成物已略去).请回答以下问题:
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(1)D的电子式是
 
,G的结构式是
 

(2)C的水溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是
 
(用离子方程式表示);
(3)写出J+I→F的离子方程式:
 

(4)在298K,100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol A,实验测得溶于水的A约有
13
与水反应,请估算该离子反应的平衡常数K=
 
;(忽略溶液体积变化)
(5)25℃时,2.0×10-3mol?L-1HF溶液中,调节溶液pH(忽略溶液体积变化)得到(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图乙.若将4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH=4(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出.[已知Ksp(CaF2):1.5×10-10].

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科目:高中化学 来源:2013届湖南省、醴陵四中高一上学期期末联考化学试卷 题型:填空题

下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质,B是一种红棕色固体。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题:

(1)B是           ,H是         ,I是         ,F是            。(填化学式)

(2)写出A和B的反应的化学方程式为                                           。[来

(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式                                      

 

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科目:高中化学 来源:2013届湖南省、四中)两校联考高一下学期期末考试化学 题型:实验题

下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质,B是一种红棕色固体。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题:

(1)B是           ,H是         ,I是         ,F是            。(填化学式)

 

(2)写出A和B的反应的化学方程式为                                           。:

 

(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式                                      

 

 

 

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