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    15．一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    ①2V（O2）=V（NO2）                          
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ③NO2、NO、O2的浓度之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，二氧化氮浓度不变，混合气体的颜色不变，据此分析解答．

    解答 解：①2V（O2）=V（NO2）的状态正逆反应速率不一定相等，不一定是平衡状态，故错误；
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；
    ③NO2、NO、O2的浓度之比为2：2：1的状态不能说明反应v正=v逆，不一定达到平衡状态，故错误；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
    ⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故错误；
    ⑥混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，混合气体的质量不变，物质的量变化，所以混合气体的平均相对分子质量不变，能说明达到平衡状态，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂．完成下列填空：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶．其中还缺少的步骤是过滤．
    （2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉KI试纸；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象．
    （3）氯碱厂称固体烧碱为“片碱”．用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点．数据处理．实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
    （4）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是cd．（填写编号）

    a．模拟工业制纯碱b．制乙酸乙酯实验中接受产物c．除去氯气中的氯化氢d．实验室制乙炔
    （5）在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出．过滤、洗涤、得干燥固体．为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g．判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165g．则原固体的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．据图回答下列问题：
    Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏转负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填Mg或Al），总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
    Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．
    甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，c口通入的物质为O2．
    ②该电池正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（　　）
    A．只能是离子化合物X2Y
    B．只能是共价化合物X2Y2
    C．既可能是离子化合物也可能是共价化合物
    D．形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2 原子都达到了8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中．试推断：
    （1）X、Y两种元素的名称：X氢、Y氮；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
    A．反应结束后溶液的pH：甲＞乙
    B．反应开始时的速率：甲＞乙
    C．反应所需时间：甲＜乙
    D．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应可以设计成原电池来提供电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
    B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-
    D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

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