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    4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应可以设计成原电池来提供电能

    分析 A．依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
    B．吸热反应把能量转化为产物内部能量；
    C．依据反应前后能量守恒分析判断；
    D．可以设计成原电池的反应为放热的氧化还原反应．

    解答 解：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
    B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
    C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
    D．反应为吸热反应，不能设计成原电池来提供电能，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛
    B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    C．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
    D．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    ①2V（O2）=V（NO2）                          
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ③NO2、NO、O2的浓度之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价
    B．第一电离能X大于Y
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y
    D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HmY

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    试回答：
    （1）A的电子式为；所含化学键类型为离子键、共价键（或离子键、非极性键）；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为2：1．
    （2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的阴离子结构示意图为．
    （3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）O＞S＞H＞Na．
    （4）F分子的空间构型为V形；H分子的空间构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
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    13．坚决反对运动员服用兴奋剂是保证运动会公平公正的重要举措之一．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
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