【题目】下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
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【题目】按要求填空
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L．
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g．
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为mol/L．
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【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ， 原子个数比为 ， 分子的物质的量之比为 ．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ， 原子个数比为质量比为 ．
（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）．
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【题目】原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年建立原子学说→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外电子分层排布模型→20世纪初量子力学模型。提出核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是( )
A.玻尔B.汤姆逊C.卢瑟福D.道尔顿
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
（以上R、R’、R’’代表氢、或烃基等）
（1）a属于芳香烃，名称是______________，B生成C的反应类型是__________。
（2）试剂a是（写结构简式）____________，HCHO的电子式是________________。
（3）E的结构简式是____________。
（4）由F生成G的化学方程式是 _________。
（5）二取代芳香化合物W是
的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能犮生银镜反应，能发生水解反应，W共有_______种（不含顺反异构和其他立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。
（6）以乙醇为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。________________
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【题目】化学用语表示下列过程
（1）NaHSO4在熔融状态下的电离：___________。
（2）已知：C（s) + O2（g)
CO2（g) H1=a kJ/mol
2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=b kJ/mol
写出C（s) 和O2（g) 转化为CO（g) 的热化学方程式：______。
已知25 ℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：__________。
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【题目】化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ）
A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物
D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
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【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L
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