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【题目】原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年建立原子学说→1903葡萄干布丁模型→1911年核式模型→1913年核外电子分层排布模型→20世纪初量子力学模型。提出核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是( )

A.玻尔B.汤姆逊C.卢瑟福D.道尔顿

【答案】A

【解析】

A.玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型,故选A

B.汤姆逊提出葡萄干布丁模型,故不选B

C.卢瑟福提出核式模型,故不选C

D.道尔顿提出原子学说,故不选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中正确的是(

A. 用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu22H2O2Cu↓O24H

B. 0.01 mol·L1NH4AlSO42溶液与0.02 mol·L-1BaOH2溶液等体积混合:NH4Al32SO422Ba24OH==2BaSO4AlOH3NH3·H2O

C. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳:2AlO2CO23H2O2AlOH3CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClOFe22H2O==FeOH22HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1
B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5:1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(

A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH2AlO2+H2

C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4+16H++5C2O422Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为一“铁链”图案,小明在图案上由左到右分别写了H2 , CO2 , Na2O,NaCl,FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A,B,C,D为其相应的分类依据代号.

请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
两种物质都是气体
两种物质都是钠的化合物
两种物质都是氧化物
两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体.
①物质M的化学式为
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子反应方程式中,正确的是( )

A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2

B.二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32

C.碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+====H2O+CO2+Ba2+

D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+====Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物质的量浓度为_________,SO42-的物质的量浓度为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表是元素周期表的一部分,针对表中标出的①~⑩元素,请回答有关问题:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3


(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
(2)表中金属性最强的元素是(用元素符号表示,下同),非金属性最强的元素是 , 可作半导体材料的是元素的单质;
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 , 写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(4)⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式);
(6)元素①的最高价氧化物的电子式 , ④元素与⑦元素形成化合物的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试剂中,能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是

A. 新制生石灰 B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 金属钠

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