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    【题目】只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。这种试剂是（ ）

    A. HCl B. Ba (OH)2 C. AgNO3 D. NaOH

    【答案】B

    【解析】A．Na2SO4、（NH4）2SO4均与HCl不反应没有明显现象，不能区分，选项A错误；B．Na2SO4、FeCl3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项B正确；C．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，选项C错误；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶体（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖

    （1）其中属于电解质的是___________ ；

    （2）其中属于非电解质的是____________；

    （3）其中能导电的是_____________。

    （4）写出NaHCO3的电离方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)

    B. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

    （1）血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列说法正确的是（______）；

    A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为 C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O

    B．糖尿病病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

    C．葡萄糖可用于制镜工业

    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    （2）木糖醇 [CH2OH(CHOH) 3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 (不用写反应方程式):________；

    （3）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是（______）

    A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

    B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

    C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

    D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

    （4）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式:____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    明矾用于净水

    明矾具有消毒杀菌的作用

    B

    含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染

    使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4

    C

    钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀

    海水中含氧量高于河水

    D

    “地沟油”可以用来制生物柴油

    其主要成分和从石油中提取的柴油类似

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

    （1）下列说法正确的是____(填序号)。

    A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性

    B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C.解毒时高铁血红蛋白被还原

    D.中毒过程中血红蛋白显氧化性

    （2）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI====2NO+I2+2NaI+2H2O

    从上述反应推知___(填序号)。

    A.氧化性:I2>NaNO2

    B.氧化性:NaNO2>I2

    C.还原性:HI>NO

    D.还原性:I2>HI

    （3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有①白酒　②KI-淀粉试纸　③淀粉　④白糖　⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有____(填序号)。

    （4）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:

    ①NaCl　②NH4Cl ③HNO3　④浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是_____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

    （1）所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________；经计算需要用托盘天平称取__________g NaCl固体。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀

    C．将已冷却的溶液注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是_____(填写字母)。

    A．称量时使用了生锈的砝码 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

    C. 定容时仰视刻度线 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是

    A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏

    B. NaCl（I2）：加热，升华

    C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶

    D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语手，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是

    A.催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程

    B.“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应

    C.催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率

    D.氯仿、甲醇具有手性

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