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    【题目】以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是

    A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏

    B. NaCl（I2）：加热，升华

    C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶

    D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

    【答案】C

    【解析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2，加入CaO后得到的混合物为CH3CH2OH、CaO和Ca(OH)2，蒸馏时只有CH3CH2OH气化，经过冷凝后可以得到纯净的CH3CH2OH，A方案正确。B、I2加热易升华，B方案正确。C、虽然KNO3溶解度随温度降低减小更加显著，但是降温结晶后溶液中仍然含有KNO3，C方案错误。D、2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，反应生成的NaBr和NaBrO易溶于水而溴苯难溶于水，分液即可得到溴苯，D方案正确。正确答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物（F的化合价为-1价）。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是(　　)

    A. 上述反应中氧化剂是XeF4 ，还原剂只有H2O

    B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子

    C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成Xe和F2

    D. XeF2、XeF4在空气中都能长期存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。这种试剂是（ ）

    A. HCl B. Ba (OH)2 C. AgNO3 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质

    C.棉、麻、毛、丝以及各种化学纤维都是由高分子化合物构成的

    D.油脂、乙醇是人体必需的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水能使干燥的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能．请你设计实验，得出正确结论。

    （1）提出假设

    假设一：H2O使红色布条褪色。

    假设二：__________________________。

    假设三：__________________________。

    假设四：HCl使红色布条退色。

    （2）设计实验方案。基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）。

    （3）实验过程。

    实验1：将红色布条放在水里，布条不褪色。

    实验II：__________________________________。

    实验Ⅲ：__________________________________。

    （4）得出结论：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)

    ①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气

    （2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有_______________________。

    （3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。

    ①泥水 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤酒水 ⑥水银

    ⑦溴水 ⑧碘水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 蒸馏水 水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

    ②除去CaO中混有的CaCO3：________。

    ③分离酒精和水的混合物：________。

    ④分离NaCl和KNO3的混合物：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

    （1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

    A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋

    （2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

    （3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

    （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：

    ①混合物加水得无色透明溶液

    ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

    ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

    ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；(已知氯水能将I—氧化为I2)

    ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．

    由此可推断出：

    （1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式______________。

    （2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________该固体中一定含有______________；无法确定是否

    含有的是__________________。

    （3）确定该物质是否存在的方法是______________。

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