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    欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质，可采用的方法
    [     ]
    A．往溶液中通入足量的CO2
    B．加入石灰水
    C．加入NaOH溶液
    D．加热至沸
    A
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

    （1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
    bd
    bd
    ．
    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
    （2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是
    阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
    阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
    ．
    （3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是
    d
    d
    ，化学反应方程式是
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．

    （4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
    ①将碳酸钠样品加适量水溶解、
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O．
    ②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠．
    已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
         Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
    如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
    -44.00KJ/mol
    -44.00KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（　）

    A．品红　　  B．NaHCO3饱和溶液　　　　　　    C．Na2CO3溶液　　　　   D．烧碱溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：

    （1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是         。

    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸

    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸

    （2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为                 。通电开始后，阳极区产生的气体是      ，阴极附近溶液pH会     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）流程III中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是     ，化学反应方程式是        。

    （4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、　　  、　    、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：

    Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1

    Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2= +473.63 kJ·mol－1

    把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年北京市房山区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

    （1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是______．
    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
    （2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______ 2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（）


    1. A.
      品红
    2. B.
      NaHCO3饱和溶液
    3. C.
      Na2CO3溶液
    4. D.
      烧碱溶液

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