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    芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
    （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    ①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
    （4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

    A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为            。

    （1）氮
    （2）2
    （3）①分子晶体   极性键   ②由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大；
    （4）Mn     3d54s1

    试题分析：（1）天冬酰胺含有的H、C、N、O分别有1、2、3、2个没成对电子；（2）碳原子全形成碳碳单键为sp3杂化，有1个碳碳双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式；（3）①H2S和H2Se的熔沸点均较低为分子晶体，不同中元素形成的为极性键；②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大；（4）钼、铬、锰价电子数为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子，B的相同级别的电离能大于C，所以B为铬；A为锰；铬的价电子排布式为3d54s1.
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
    (1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
    (2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
    (3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。
    (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。
    (5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
    (1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。
    (2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________，它们的稳定性由弱到强的顺序是________。
    B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
    (5)一个C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。
    (6)E的三种同素异形体，晶胞如图所示：

    其中晶胞γ的堆积模型中E原子的配位数为________，该晶胞中所含原子数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。
    （1）该配位化合物X的化学式为             。
    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为         。（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________                           。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                               。
    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____                     。碳铂中含有的作用力有                  （填字母）。

    A．共价键
    B．配位键
    C．金属键
    D．键
    E．键
    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式                       。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=       g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根据要求回答下列问题：
    （1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。
    （2）尿素分子()中键与键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
    （3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答：________________(填1种)。

    （4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
    ①直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
    ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
    A．乙烷和丁烷    B．丁烷和异丁烷    C．异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
    （5）BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
    ①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________；
    ②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：
    (1)亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为________；
    (2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)，用原子结构观点加以解释：________。
    (3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。
    (4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列化合物中熔点最高的是        。
    A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
    (2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是                          ,这样排布使整个体系能量最低,原因是                      。
    (3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为： ④ 。
    下列各项中与氢键有关的是             。
    a．甘油与水互溶           b．HBr的沸点高于HCl  c ．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
    d．水分子比硫化氢分子稳定   e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
    (4)下列物质的晶体中含有阳离子的是        ，分子中存在π键的是      ,既含极性键又含非极性键的是           。
    A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C＝CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
    (5)下列各项的比较中正确的是          。
    A．第一电离能：Mg＞Al   B．电负性:P＞Ge   C．稳定性:AsH3＞H2S  D．金属性:20X＜30Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
    (1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为       ;
    (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式       、       ;
    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有       (填物质序号),HCHO分子的立体结构为       形;
    (4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO       FeO(填“＜”或“＞”);
    (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为       ;

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
    ①指出锌元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　区。 
    ②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为　　　　,基态氮原子的核外电子排布式是　。 

    ③如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为　　　　;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是　。 
    (2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
    ①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为140~145 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确　　　　,并阐述理由　。 

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如右图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为　　　　。 
    ③继C60后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为　　　　。 

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