氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料.用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼:Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑.根据要求回答下列问题:(1)组成反应物的所有元素中.第一电离能最大的是 .(2)尿素分子()中键与键数目之比为 ,尿素分子中处于同一平面的原子最多有个.(3)尿素分子一定条件下形成六角� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na₂B₄O₇)和尿素反应可以得到氮化硼：Na₂B₄O₇+ 2CO(NH₂)₂＝4BN+Na₂O +4H₂O+2CO₂↑，根据要求回答下列问题：
（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。
（2）尿素分子(

)中

键与

键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答：________________(填1种)。

（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
A．乙烷和丁烷 B．丁烷和异丁烷 C．异戊烷和新戊烷 D氯化钠和氯化钾
（5）BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________；
②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

（1）N（2分）
（2）1︰7（2分） 6（2分）
（3）氢键（2分）
（4）①范德华力（1分） ②B（1分）
（5）①sp²（1分） ②4 1（各1分，共2分）

试题分析：（1）组成反应物的所有元素Na、B、O、C、N、H，非金属性越强第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是N。
（2）单键都是

键，双键是由1个

键和1个

键构成的，所以根据尿素分子的结构简式

可知，分子中

键与

键数目之比为1︰7；由于碳氧双键是平面形结构，2个氮原子位于这个平面上。由于氨气是三角锥形结构，因此氨基中的2个氢原子最多有1个位于这个平面上，因此尿素分子中处于同一平面的原子最多有6个。
（3）尿素形成的晶体是分子晶体，而氧元素与氮元素均能形成氢键，所以“超分子”中尿素分子间主要通过氢键作用力结合。
（4）①烷烃形成的晶体类型是分子晶体，因此通过分子间作用力即范德华力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物。
②关节炎题意可知，可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离，而乙烷和丁烷都不带支链，异戊烷和新戊烷均带支链，氯化钠和氯化钾不是烷烃，因此不能实现分离，丁烷和异丁烷分别是直链烷烃和支链烷烃，可以实现分离，答案选B。
（5）①a—BN结构与石墨相似，而石墨是层状结构，碳原子是sp²杂化，所以a一BN晶体中N原子杂化方式是sp²杂化。
②B—BN结构与金刚石相似，金刚石中每个碳原子形成4个共价键，所以B—BN晶体中，每个硼原予也形成4个共价键。由于B原子的最外层电子数是3个，只能形成3个共价键，因此这些共价键中，有1个为配位键。

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天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（2）H₂S和H₂Se的参数对比见表。

化学式	键长／nm	键角	沸点／℃
H₂S	1.34	92.3^o	一60.75
H₂Se	1.47	91.0^o	一41.50

①H₂Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I₅／kJ·mol^-1	I₆／kJ·mol^-1	I₇／kJ·mol^-1	I₈／kJ·mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为。

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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题。
（1）C原子基态时电子排布式为                  。
（2）B、C两种元素第一电离能为     ＞     (用元素符号表示)。试解释其原因：                                           。
（3）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子       。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为        ，其中B原子的杂化类型是       。
（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                         。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为            ；∠EDE=       ；E的配位数是   ；已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=          cm。(用ρ、N_A的计算式表示)

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A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ^＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D₂形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
C元素的电离能

（1）E（BD）₅晶体属于________（填晶体类型）。
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。
（3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（5）C₂和B₂A₂的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据
下表数据，说明BD分子比C₂分子活泼的原因_____________________________。

	X—Y	X＝Y	X≡Y
BD的键能/kJ·mol^－1	357.7	798.9	1 071.9
C₂的键能/kJ·mol^－1	154.8	418.4	941.7

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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
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和

两种原子，它们互称为，钛基态原子的电子排布式为；
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化合物甲的分子中采取sp²杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。
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芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
（3）H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

①H₂Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为____________________。
（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为。

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利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
(1)下列说法正确的是________。

A．¹⁴N与¹⁵N为同种核素

B．¹⁴N的第一电离能小于¹⁴C

C．¹⁵NH₃与¹⁴NH₃均能形成分子间氢键

D．CH₃¹⁵NH₂与CH₃CH₂¹⁴NH₂互为同系物

(2)¹⁵N的价层电子排布图为________；¹⁵NH₄Cl的晶胞与CsCl相同，则¹⁵NH₄Cl晶体中¹⁵NH₄⁺的配位数为________；¹⁵NH₄⁺中¹⁵N的杂化轨道类型为________。

(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应：
2NO₂^—＋8H^＋＋6Fe²^＋=N₂↑＋6Fe³^＋＋4H₂O
①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应)；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为_______
(填化学式)；该现象表明c(H^＋)越大，H^＋氧化性越________；
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移，且NaNO₂有剩余，则电解池中生成Na₂SO₄________mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。

	A	B	C	D	E
化合价	－4	－2	－1	－2	－1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

①E原子的核外电子排布式为________；
②上表中的元素可以组成分子式为ADC₂的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________；中心原子的杂化方式为________；
(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________；

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是____________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为________。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子。
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式：____________；
②该离子中含有化学键的类型有________(填序号)；

A．极性键

B．离子键

C．非极性键

D．配位键

③该离子中C原子的杂化方式有________。

(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：_____________________________________
___________________________________。

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