天冬酰胺在芦笋中含量丰富.具有提高身体免疫力的功效.(1)天冬酰胺所含元素中. 元素基态原子核外未成对电子数最多.天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种.(2)H2S和H2Se的参数对比见表.化学式键长／nm键角沸点／℃H2S1.3492.3o一60.75H2Se1.4791.0o一41.50 ①H2Se的晶体类型为 .含有的共价键类型为 .②H2S的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（2）H₂S和H₂Se的参数对比见表。

化学式	键长／nm	键角	沸点／℃
H₂S	1.34	92.3^o	一60.75
H₂Se	1.47	91.0^o	一41.50

①H₂Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I₅／kJ·mol^-1	I₆／kJ·mol^-1	I₇／kJ·mol^-1	I₈／kJ·mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为。

（1）氮（1分） 2 （1分）
（2）①分子晶体（2分）极性键（2分）
② 由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大（2分）
（3）Mn（2分） 3d⁵4s¹（2分）

试题分析：（1）天冬酰胺含有碳、氢、氧、氮四种元素，基态原子核外未成对电子数最多的为氮元素。
（2）①H₂Se在常温时为由非金属元素形成的气态氢化物，为分子晶体；H与Se为不同元素，形成的共价键为极性键。
②S与Se为同主族元素，S位于第三周期、Se位于第四周期，S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，所以H₂S的键角大于H₂Se。
（3）A原子 I₅、I₆、 I₇、 I₈相差不大，所以A原子失去的8个电子都是价电子，所以A为Mn元素；B、C原子I₇比I₆大了很多，说明B、C原子的价电子为6，而各级电离能B大于C，说明B为第四周期的Cr，C为钼(Mo)位于第五周期，Cr的价电子排布式为：3d⁵4s¹

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下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）

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（15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
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②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^－1）：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）XY₂分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是。
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm^－3，N_A＝6.02×10²³mol^－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为。

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铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为                           ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则铜晶胞的体积是
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C．C₆H₆分子中含???6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
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①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                               。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]⁴^－中不存在       。
A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键
写出一种与 CN^－互为等电子体的单质的分子式       。
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前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

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（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
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②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。
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（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。
（2）尿素分子(

)中

键与

键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答：________________(填1种)。

（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
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（5）BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________；
②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

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