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    下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
    A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4
    D

    试题分析：分析图像，发生转折性变化的是N、O、F所在的主族，因为氢键的缘故，使沸点反常的高，所以a点所在曲线代表碳族元素的沸点变化，随相对分子质量增大，沸点升高，则a点为SiH4的沸点，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是(　　)
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
    C．晶体中一定存在化学键
    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
    （2）H2S和H2Se的参数对比见表。
    化学式
    		键长／nm
    		键角
    		沸点／℃
    H2S
    		1.34
    		92.3o
    		一60.75
    H2Se
    		1.47
    		91.0o
    		一41.50
     
    ①H2Se的晶体类型为      ，含有的共价键类型为      。
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为         。
    （3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
    编号
    		I5／kJ·mol-1
    		I6／kJ·mol-1
    		I7／kJ·mol-1
    		I8／kJ·mol-1
    A
    		6990
    		9220
    		11500
    		18770
    B
    		6702
    		8745
    		15455
    		17820
    C
    		5257
    		6641
    		12125
    		13860
     
    A是        (填元素符号)，B的价电子排布式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中不存在氢键的是
    A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为       、        。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为    （填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是                  。
    （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是                ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为         。
    （3）MgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：                。
    （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为     ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为     g（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。
    (1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为       ；1 mol O中含有的π键数目为       。
    (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为       。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是       ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为       。

    (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22-数目为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
    请回答下列问题。
    （1）C原子基态时电子排布式为                  。
    （2）B、C两种元素第一电离能为     ＞     (用元素符号表示)。试解释其原因：                                           。
    （3）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子       。
    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为        ，其中B原子的杂化类型是       。
    （5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                         。
    （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为            ；∠EDE=       ；E的配位数是   ；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=          cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
    C元素的电离能

    （1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。
    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。
    （3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。
    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据
    下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。
     
    		X—Y
    		X＝Y
    		X≡Y
    BD的键能/kJ·mol－1
    		357.7
    		798.9
    		1 071.9
    C2的键能/kJ·mol－1
    		154.8
    		418.4
    		941.7
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    化合价
    		－4
    		－2
    		－1
    		－2
    		－1
    电负性
    		2.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
     
    ①E原子的核外电子排布式为________；
    ②上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________；中心原子的杂化方式为________；
    (2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________；

    (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________________。

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