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    (1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    化合价
    		－4
    		－2
    		－1
    		－2
    		－1
    电负性
    		2.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
     
    ①E原子的核外电子排布式为________；
    ②上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________；中心原子的杂化方式为________；
    (2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________；

    (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________________。
    (1)①1s22s22p5　②　sp2　
    (2)CuCl　
    (3)NH3中的N呈－3价，易提供孤对电子，Cu2＋提供空轨道形成配位键，而NF3中的N呈＋3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu2＋形成配位键。
    (1)根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E五种元素分别为C、S、Cl、O、F。②通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化类型。(3)根据晶胞的结构可知Cl位于立方体的顶点和面心上，每个晶胞内含有Cl的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，铜位于晶胞内，其个数为4，由个数比可以判断出化学式为CuCl。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
    A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根据要求回答下列问题：
    （1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。
    （2）尿素分子()中键与键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
    （3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答：________________(填1种)。

    （4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
    ①直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
    ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
    A．乙烷和丁烷    B．丁烷和异丁烷    C．异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
    （5）BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
    ①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________；
    ②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列化合物中熔点最高的是        。
    A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
    (2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是                          ,这样排布使整个体系能量最低,原因是                      。
    (3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为： ④ 。
    下列各项中与氢键有关的是             。
    a．甘油与水互溶           b．HBr的沸点高于HCl  c ．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
    d．水分子比硫化氢分子稳定   e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
    (4)下列物质的晶体中含有阳离子的是        ，分子中存在π键的是      ,既含极性键又含非极性键的是           。
    A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C＝CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
    (5)下列各项的比较中正确的是          。
    A．第一电离能：Mg＞Al   B．电负性:P＞Ge   C．稳定性:AsH3＞H2S  D．金属性:20X＜30Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-
    2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：
    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为____________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________________________________________。
    (2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________________________________________________________________________。
    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
    a．配位键 　b．极性键 　c．离子键 　d．非极性键
    Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
    (5)干冰中一个分子周围有________个紧邻分子。
    (6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
    (1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为       ;
    (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式       、       ;
    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有       (填物质序号),HCHO分子的立体结构为       形;
    (4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO       FeO(填“＜”或“＞”);
    (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为       ;

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
    回答下列有关问题：
    （1）基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________，
    第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
    （2）配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________，CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。
    ①Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；
    ②NiO晶体中Ni的配位数为________。
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
    反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
    请回答下列问题:
    (1)分子式为BC2的空间构型为　　　　　　　　　形;F2+的核外电子排布式为　　　　　　　　。 
    (2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1 的化合物,C元素的杂化类型为　　　　。 
    (3)A2C所形成的晶体类型为　　　　;F单质形成的晶体类型为　　　　。 
    (4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),请解释其原因　                                            
                                                         　。 
    (5)E元素与C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是　　　　,晶体EC的熔点比晶体BC2的熔点　　　　(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
    （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
    ①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。
    ②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。
    A．NH3分子中N原子采用sp3杂化
    B．相同压强时，NH3沸点比PH3高
    C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子
    D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。
    ②1 mol C60分子中，含有σ键数目为________。
    （4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。

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