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    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
    C元素的电离能

    （1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。
    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。
    （3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。
    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据
    下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。
     
    		X—Y
    		X＝Y
    		X≡Y
    BD的键能/kJ·mol－1
    		357.7
    		798.9
    		1 071.9
    C2的键能/kJ·mol－1
    		154.8
    		418.4
    		941.7
     
    （1）分子晶体
    （2）不能
    （3）1s22s22p63s23p63d64s2
    （4）O、N、C
    （5）σ键和π键
    （6）CO中断裂第一个π键消耗的能量（273 kJ）比N2中断裂第一个π键消耗的能量（523.3 kJ）小，CO的第一个π键较容易断裂，因此CO较活泼
    由题中信息可推知A是H、B是C、C是N、D为O、E为Fe。（1）配合物Fe（CO）5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe（CO）5晶体为分子晶体。（2）C元素的非金属性较弱，故C、H元素形成的化合物中没有氢键。（3）略。（4）C、N、O是同周期的元素，其电负性随着原子序数的增大而增大，故三者电负性由大到小的顺序是：O、N、C。（5）N2与C2H2的分子中都包含的共价键有σ键和π键（在N≡N和C≡C中都包含了一条σ键和两条π键）。（6）CO与N2是等电子体，结构相似，但CO中断裂第一个π键消耗的能量为：1 071.9－798.9＝273 kJ；而N2中断裂第一个π键消耗的能量为：941.7－418.4＝523.3 kJ，可见CO的第一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    (1)铜原子基态电子排布式为                           ；
    (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是    
       cm3、晶胞的质量是     g，阿伏加德罗常数为      (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为     。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为               ；

    (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
    A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
    (1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。
    (2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________，它们的稳定性由弱到强的顺序是________。
    B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
    (5)一个C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。
    (6)E的三种同素异形体，晶胞如图所示：

    其中晶胞γ的堆积模型中E原子的配位数为________，该晶胞中所含原子数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
    （1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。
    （2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中键与键数目之比为       。
    （3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。
    （4）与NO2＋互为等电子体的微粒有______、_______（举2例），NO3－的空间构型是_________。
    （5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。
    （1）该配位化合物X的化学式为             。
    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为         。（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________                           。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                               。
    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____                     。碳铂中含有的作用力有                  （填字母）。

    A．共价键
    B．配位键
    C．金属键
    D．键
    E．键
    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式                       。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=       g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根据要求回答下列问题：
    （1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。
    （2）尿素分子()中键与键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
    （3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答：________________(填1种)。

    （4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
    ①直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
    ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
    A．乙烷和丁烷    B．丁烷和异丁烷    C．异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
    （5）BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
    ①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________；
    ②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列化合物中熔点最高的是        。
    A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
    (2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是                          ,这样排布使整个体系能量最低,原因是                      。
    (3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为： ④ 。
    下列各项中与氢键有关的是             。
    a．甘油与水互溶           b．HBr的沸点高于HCl  c ．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
    d．水分子比硫化氢分子稳定   e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
    (4)下列物质的晶体中含有阳离子的是        ，分子中存在π键的是      ,既含极性键又含非极性键的是           。
    A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C＝CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
    (5)下列各项的比较中正确的是          。
    A．第一电离能：Mg＞Al   B．电负性:P＞Ge   C．稳定性:AsH3＞H2S  D．金属性:20X＜30Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
    请回答下列问题:
    (1)分子式为BC2的空间构型为　　　　　　　　　形;F2+的核外电子排布式为　　　　　　　　。 
    (2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1 的化合物,C元素的杂化类型为　　　　。 
    (3)A2C所形成的晶体类型为　　　　;F单质形成的晶体类型为　　　　。 
    (4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),请解释其原因　                                            
                                                         　。 
    (5)E元素与C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是　　　　,晶体EC的熔点比晶体BC2的熔点　　　　(填“高”或“低”)。

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