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    【题目】下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（　　）
    A.O2
    B.HCN
    C.CO2
    D.N2

    【答案】D
    【解析】A．O2中含有一个双键，则含有1个σ键和1个π键，σ键和π键数目比为1：1，故A不符合题意；

    B．HCN的结构为H﹣C≡N，分子中含有一个单键和一个三键，则σ键和π键数目比为1：1，故B不符合题意；

    C．CO2中含有2个双键，则σ键和π键数目比为1：1，故C不符合题意；

    D．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为1：2，故D符合题意；

    所以答案是：D．

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    【题目】在一定温度和压强下，10 L气体A2跟20 L气体B2化合生成20 L某气体C，则气体C化学式为 （ ）

    A. AB2 B. A2B C. AB3 D. AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 ·5H2O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。

    已知：i．烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）

    2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （c）

    ii．BaS2O3易溶于水。

    （1）E中的试剂是__________。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________。

    （3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。

    （4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。

    步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    Ⅱ

    过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量__________

    沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生

    ①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________（填序号）。

    A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    ②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________。

    （5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是__________。

    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

    B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

    D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反应属于

    A、化合反应 B、氧化还原反应

    C、置换反应 D、分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下N2+3H2=2NH3为放热反应，下列说法正确的是( )

    A.该反应是可逆反应

    B.反应达到平衡时，反应速率为零

    C.氢气可以完全转化为氨气

    D.反应物的总能量小于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%

    B. a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象

    C. b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀

    D. C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。

    I.如下图所示，使用药品和装置一探究二氧化硫的还原性:

    （1）装置C的名称为________。

    （2）B中溶液的现象为________。

    （3）学生甲预测装置D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现D 中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D 中的反应方程式________。

    II.经过思考，设计了如下装置二，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

    （4）碳酸钠粉末的目的是________。

    （5）当______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

    （6）裝置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. H2A是二元弱酸

    B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

    C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

    D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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