【题目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中,缓慢加入铁粉和铜粉的混合物,并用玻璃棒不断地搅拌,下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是( )
A. 该金属混合物中,铁粉的质量分数约为15.6%
B. a点时,再向烧杯中加入KNO3固体,无明显现象
C. b点时,再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,立刻产生白色沉淀
D. C点时,再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应,铜粉完全溶解
【答案】D
【解析】已知n(H2SO4)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol,则n(H+)=0.2mol,结合图象分析可知,该图象为c(H+)随混合物质量变化的关系图,当混合物质量为12g时,H+完全反应,此时消耗的铁的物质的量为0.1mol,质量为5.6g,所以混合物中铁的质量分数为5.6g/12g×100%=46.7%,所以A错误;B、a点时溶液中还有H+剩余,此时加入KNO3固体,构成的HNO3能够溶解未反应的铜,所以有明显的现象,故B错误;C、b点时溶液中还有H+剩余,此时加入的NaOH首先与剩余的H+反应,然后再与Fe2+反应生成白色沉淀,故C错误;D、c点时溶液中没有H+剩余,生成的n(FeSO4)=0.1mol,此时混合物中n(Cu)=0.1mol,当通入Cl2时,先氧化0.1mol的FeSO4需要n(Cl2)=0.05mol,再氧化0.1mol的Cu需要0.1mol的Cl2,所以当通入Cl20.16mol时铜粉完全溶解,故D正确。本题正确答案为D。
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【题目】将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体
B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最终得到7.8g的沉淀
D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
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【题目】用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
选项 | ①中试剂 | ①中现象 | 解释 | |
A | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 | |
B | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 | |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 | |
D | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解。
(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________
(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。
①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤、冼绦、干燥,称得固体为bg。若=___ (精确至0.1),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。
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【题目】室温下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)新制氯水在阳光照射下缓慢产生的无色气体为_______(填化学式)。
(2)氢氟酸若用玻璃试剂瓶盛装,发生的主要反应的化学方程式为_______。
(3)实验室常用Al2(SO4)3和NH3·H2O制备Al(OH)3其反应的离子方程式为_______。
(4)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在火柴梗上,火柴梗变黑,浓硫酸表现出来的性质为_______。
(5)维生素C能将人体摄取的Fe3+转变为Fe2+,说明维生素C具有_______(选填“氧化性”或“还原性”)。
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C. Cl2+H2OHCl+HClO D. Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
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【题目】某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题:
(1)甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是________________,装置B中盛装的试剂是_________________。
(2)乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①F中盛装的试剂是__________________。
②装置正确的连接顺序为C→_______→______→______→E→_______→_______H。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是_______________。
(3)丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中,加入足量稀盐酸,有气体产生且试管底部有黑色不溶物,则固体产物中一定有__________________(填化学式)。
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