Question

【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。

（1）写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________

（2）甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为bg。若=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。

Answer 1

【答案】 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ D、E、C 把剩余的SOCl2冷凝成液滴，回收 2.1 取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应(或取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应)

【解析】（1）二氯亚砜(SOCl2)遇水剧烈水解生成两种气体，根据原子守恒可知气体是氯化氢和二氧化硫，所以SOCl2吸收水蒸气的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。（2）①A中SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HCl，防止污染环境，D装置防止倒吸，则装置的连接顺序为A→B→D→E→C；②二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，所以冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液滴，回收。③ZnCl2xH2O完全脱水得到ZnCl2，则ag为ZnCl2的质量，溶于水后加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg为AgCl的质量，由氯离子守恒可得，解得b/a=2.1；（3）若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+，而SOCl2水解得到SO2会被氧化为H2SO4，因此实验证明脱水时发生了氧化还原反应方案为：取少量FeCl36H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应，或取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。