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【题目】下列反应的离于方程式书写正确的是

A. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. NaOH 溶液中通入过量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-

C. 将一小块钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2

D. Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【答案】B

【解析】A. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+A错误;B. NaOH溶液中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠:OH-+SO2=HSO3-B正确;C. 将一小块钠投入水中生成氢氧化钠和氢气:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2C错误;D. Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液,碘离子首先还原硝酸根离子,D错误,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是( )

A.电子有得失

B.共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移

D.有金属元素的存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义.
(1)用CO可以合成甲醇.已知:
①CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣764.5 kJmol﹣1
②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0 kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=kJmol﹣1
下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是(填写序号).
a.使用高效催化剂 b.降低反应温度
c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(2)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2 , 在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示.

①p1p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃时,该反应的化学平衡常数K=
③100℃时,达到平衡后,保持压强P1不变的情况下,向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol,则平衡(填“向右”、“向左”或“不”移动)
④在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2 , 达到新平衡时,CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中,分别充入1molCO和2molH2等量混合气体,在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5),经相同的时间,在t时刻,测得容器甲醇的体积分数如图所示.在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间,容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示,其原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3CuCl2FeCl2)制备,其制备过程如下:

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+Fe2+Fe3+生成沉淀的pH如下:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

1氯酸钠的作用是__________

2调节反应ApH范围为__________,可以选择的试剂是__________(填序号)。

a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碳酸铜

3反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是__________

4已知滤液中含有碳酸氢纳,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:__________

5过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是

选项

①中试剂

①中现象

解释

A

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-Ba2+生成白色BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料,具有强还原性工业上利用尿素[CO(NH2)2]NaClONaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)Na2CO3等物质。

1下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)

A.氧气 B.硫化氢 C.硅化氢 D.氟气

2上述生成水合肼的反应中尿素作_____(氧化剂还原剂”)上述反应的化学方程式为_________________

3发射神舟飞船的长征火箭用肼作燃料以二氧化氮作氧化剂两者反应会生成氮气和水。该反应中每生成6.72L(标准状况)N2转移电子的物质的量为________

4肼燃烧易产生NO可用漂白粉溶液脱除NO。为提高NO的脱除率在其他条件相同时向漂白粉溶液中分别加入三种不同添加剂测得其对NO脱除率的影响如图所示。由图可知KMnO4H2O2NaClO2的氧化性由弱到强的顺序是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解。

(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________

(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________

③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤、冼绦、干燥,称得固体为bg。若=___ (精确至0.1),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题:
(1)单质铁属于晶体.黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4 , 氧化产物为 , 若有3molFeS2参加反应,转移mol电子.
(2)铝的价电子排布式为 , 明矾用作净水剂,其原理为(用离子方程式表示).
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式
(4)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3 , 将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测溶液中无Fe3+ , 参加反应的铁粉的质量为

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