Question

6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 熔点：NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

分析 A、同周期原子半径的递变规律：从左到右逐渐减小；
B、同周期气态氢化物的递变规律：从左到右热稳定性逐渐增强；
C、同周期从左到右最高价含氧酸的酸性逐渐增强、同主族从上到下最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；
D、熔点：离子晶体高于金属晶体高于分子晶体的．

解答 解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），
则酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．NaCl属于离子晶体，熔点较高，Na属于金属晶体，熔点较低，CO₂属于分子晶体，熔点更低．也可以这样解答，根据所学知识，NaCl的熔点会高于100℃，Na的熔点低于100℃，而CO₂常温下为气体．因此，溶点：NaCl＞Na＞CO₂．故D正确；
故选A．

点评 本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律．