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    【题目】微量元素在生物体内虽很少，却是维持正常生命活动不可缺少的，这可以通过下面哪一实例得到说明

    A. Mg是叶绿素的组成成分 B. 油菜缺少硼时会出现“花而不实”

    C. 动物血液钙盐含量太低会抽搐 D. 缺P会影响ATP的合成

    【答案】B

    【解析】试题分析：Mg是叶绿素的组成成分，但Mg是大量元素，A项错误；硼是微量元素，油菜缺少硼时会出现“花而不实”，说明微量元素是维持正常生命活动不可缺少的，B项正确；动物血液钙盐含量太低会抽搐，但Ca是大量元素，C项错误；缺P会影响ATP的合成，但P是大量元素，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

    Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

    （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    （3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

    a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

    （4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

    Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

    a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

    d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

    ②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气能与金属氧化物(MxOy) 反应生成M、N2和H2O,根据测定出H2O的量可推出金属M的相对原子质量，某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题:

    (1)按气流方向，正确的装置接口顺序为c_________ (填序号，装置可重复使用)。

    (2)装置D中盛放的药品名称为______,装置C的作用是_______.

    (3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后，测得D中生成水的质量为wg.则M的相对原子质量为_____(用含x、y z、w的式子表示)。

    (4) 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进:_________.

    (5) 某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH;的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na2O2。

    ①装置B中盛放的药品为________.

    ②装置A中发生反应的化学方程式为_____________

    ③验证有NO生成的反应现象为_________,E中发生反应的化学方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写下列反应方程式并回答相关问题,能写离子反应的书写离子反应方程式。

    （1）工业上合成氨气_____

    （2）铜和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用为_____

    （3）氨气的催化氧化_____，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____

    （4）用离子反应表示如何检验NH4＋___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A.燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e═4OH
    B.a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出
    C.a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出
    D.a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于组成细胞的微量元素的说法，不正确的是 （ ）

    A．Cu、Zn、Mo等是细胞内的微量元素

    B．微量元素是在生物体中可以有、也可以没有的一些元素

    C．微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素

    D．微量元素是指生物生活所必需的，但需要量却很少的一些元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：

    （1）Y 在元素周期表中的位置为_____。

    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____

    （3）QX 的电子式为_____；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____

    （4）X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

    （1）Fe2+是构成人体血红蛋白（如图1所示）的重要元素，基态Fe2+简化的电子排布式为___________；用物质结构与性质知识分析Fe2+在空气中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_________________________________________。

    （2）血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________；碳原子的杂化轨道类型为__________________杂化。

    （3）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ键，与CO互为等电子体的离子的化学式为___________________________（写一种）。

    （4）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。Fe2O3的熔点____________（填“高于”或“低于”） FeO的熔点，理由是____________________________________________。

    （5）铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为______________。

    （6）某种氮化铁晶体的晶胞如图2所示。已知：该晶胞边长、高分别为anm、bnm，NA=6.02×1023mol-l

    ①该氮化铁晶体的化学式为______________。

    ②列式表示该氮化铁晶体的密度_________________________________________。

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