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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
    A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变

    【答案】D
    【解析】解：A．Ka= ，加水虽然促进电离，n（CH3COO﹣）增大，但c（CH3COO﹣）减小，Ka保持不变，则溶液中 增大，故A错误； B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中 = 减小，故B错误；
    C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中 =1，故C错误；
    D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， c（Ag+）相同， = ，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中 不变，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    A.稀有气体的化学性质很不活泼
    B.H2O的沸点比H2S高
    C.干冰易升华
    D.氮气的化学性质很稳定

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    【题目】Ⅰ.如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):

    （1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b题)。

    a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。

    b.若灯泡不亮， 其理由为______。

    （2）电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。

    a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。

    b.若灯泡不亮， 其理由为______。

    Ⅱ. CH4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）甲烷的电子式为______。

    （2）以 CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入 a 气体的电极名称为______， 通入 b 气体的电极反应式______。(质子交换膜只允许 H+通过)

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    【题目】下列物质中含分子数目最多的是（ ）

    A.0.1molCl2B.0.4gH2C.4℃时9mLH2OD.标况下6.72L CO2

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    【题目】用CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中 不正确的是

    A. 纳米级金刚石属于胶体 B. 制造过程中元素种类没有改变

    C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

    （1）两种物质都是电解质的是　 （填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是
    （2）分类标准代号A表示　 （多项选择）
    a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
    c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
    （3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为：
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图 ．
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式 ． 该反应需要在加压下进行，原因是 ．
    （3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
    2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
    （4）298K时，将20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．
    a．溶液的pH不再变化
    b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
    c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
    d．c（I﹣）=y molL﹣1
    ②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：

    (1)写出标号仪器名称：①________；②__________。

    (2)用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置________(填“A”或“B”)，装入药品前应先________，反应的化学方程式是________________________________________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起________作用。

    (3)用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入________，反应的化学方程式为________________________，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是________________(答出一点即可)。检验产生的气体是二氧化碳的方法是________________。

    (4)实验室收集氢气可用________装置。

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    【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：
    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：、 ．
    （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有、 ． （写出两个）
    （3）“碱溶”的目的是 ． 物质X的电子式为 ． 该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是： ．
    （4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为： ．

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