【题目】根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.在① 
② 
③ 
④ 
⑤
⑥ 
中:
(1)____和____互为同位素。
(2)____和____质量数相等,但不能互称同位素。
(3)____和____的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
Ⅱ.已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：
(1)上列变化属于_____________变化。
(2)31 g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31 g红磷具有的能量。
(3)31 g白磷完全燃烧释放的能量_________31 g红磷完全燃烧释放的能量。
【答案】① ⑤ ② ⑥ ③ ④ 化学 > >
【解析】
Ⅰ.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素；质子数+中子数=质量数，以此解答。
Ⅱ.（1）因白磷和红磷是不同的单质，白磷变为红磷是化学变化；
（2）因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量；
（3）白磷和红磷燃烧均生成P2O5，产物相同，燃烧为放热反应，反应物中能量高的燃烧放热多。
Ⅰ.(1)① 
⑤
属于质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，因此互为同位素；
答案： ①⑤
(2) ② 
⑥ 
质量数相等,但属于不同元素，不能互称同位素；
答案：② ⑥
(3)③
的中子数= 23-11=12和④
的中子数=24-12=12，二者中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
答案：③ ④
Ⅱ.（1）白磷与红磷为同种元素的不同单质，则白磷转化为红磷，为化学变化；
答案：化学；
（2）31g白磷（P4）变为31g红磷（P）时释放能量，为放热反应，白磷能量高，则31g白磷具有的能量＞31g红磷具有的能量；
答案：＞
（3）白磷和红磷燃烧均生成P2O5，产物相同，燃烧为放热反应，反应物中能量高的燃烧放热多，则31g白磷完全燃烧释放出的能量＞31g红磷完全燃烧释放的能量；
答案：>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol
B. OA段产生的是氢气
C. BC段产生NO
D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Al
NaAlO2(aq) 
NaAlO2(s)
B. CuCl2Cu(OH)2
Cu
C. NaCl(aq)
NaHCO3(s) Na2CO3(s)
D. MgO(s) 
Mg(NO3)2(aq) 
Mg(s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：
（1）装置c的作用是____________________________。
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。
（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。
（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】浓硫酸是重要的化工原料。下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸不可以用铁罐来运输
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现在我们把无污染、无公害的食品叫做“绿色食品”，而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”，根据最初的说法，下列属于“蓝色食品”的是( )
A.大米B.海带C.食醋D.西红柿
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子总数为9NA
C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；
实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是
A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀
B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀
C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（ ）
A.铁红—Fe2O3B.漂白粉—NaClO
C.生石灰—Ca(OH)2D.纯碱—NaHCO3
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