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    高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

    Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是(　　)

    A．放电时正极附近溶液的碱性增强

    B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－

    C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

    D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

     

    A

    【解析】放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正极附近c(OH－)增大，溶液碱性增强，A对；放电时负极反应为MH＋OH－－e－=M＋H2O，B错；充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，C错；放电时正极发生还原反应，放电时每转移1 mol电子，正极上有1 mol NiOOH被还原，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。

     

    (1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。

    (2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。

    ①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。

    ②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。

    (3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。

    (4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    ①0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液反应的速率相同

    ②0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同

    ③大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率不同

    ④已知t℃时反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大

    ⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率

    ⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示

    ⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示

     

    A.除①⑦外 B.除③⑤⑥外 C.除③⑤外 D.除③⑥⑦外

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

     

    A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

    B．电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

    C．当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3

    D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

     

    (1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。

    (2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)

    (3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/S TiO2/S*(激发态)

    TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－

    I3—＋2e－―→3I－

    2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3—

    下列关于该电池叙述错误的是(　　)

     

    A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电

    B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

    C．电池的电解质溶液中I－和I3—的浓度不会减少

    D．电池中镀铂导电玻璃为正极

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

     

    (2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。

    请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。

    (3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是( )

    A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

    B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

    C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性

    D．Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    B．太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保

    C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去

     

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