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    【题目】下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（ ）
    A.Na2SiO3溶液
    B.Ca（OH）2溶液
    C.饱和Na2CO3溶液
    D.NaAlO2溶液

    【答案】B
    【解析】解：A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A错误；
    B、过量的二氧化碳可以和强碱氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，是一种易溶于水的盐，故B正确；
    C、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出，故C错误；
    D、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）

    A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 硼原子以sp杂化

    C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子属极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是

    A．由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

    B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

    C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

    D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=____________；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率V正也增大，可采取的措施是____________(选填编号)。

    a.降低温度 b.移走SO2C12

    c.增加反应物浓度 d.以上都不对

    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。

    a.缩小容器体积 b.使用催化剂

    c.增加SO2浓度 d.升高温度

    （3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37C12，—段时间后，则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。

    a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断

    （4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。

    a.v (Cl2) =v (SO2)

    b.容器中气体压强不随时间而变化

    c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

    d.容器中气体颜色不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下能用铝制容器盛放的是（ ）
    A.稀硫酸
    B.氢氧化钠溶液
    C.浓硫酸
    D.硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ）
    A.1
    B.11
    C.17
    D.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

    （1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。

    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。

    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

    ①该反应平衡常数表达式

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。

    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

    A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

    B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀，C是最轻的气体。请回答下列问题：

    （1）写出金属A和物质D的名称或化学式：________________、________________。

    （2）写出E转化为G的离子方程式：_____________________。

    （3）写出H放在空气中的现象：______________________。

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