【题目】氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 硼原子以sp杂化
C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子属极性分子
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 _________________。
(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)____。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3
(3)④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________(填元素符号) 。
(4)④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________(填化学式)。
(5)⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
________ | ________ |
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
(5)830℃时,在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时,CO2的转化率为 保持温度不变.在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时,CO2 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下:
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)。
(2)①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42-+16H+,则另一个反应的离子方程式为:___________________;②FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”时,需控制pH不宜过高,否则生成的FeCO3中可能混有____________杂质;
②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式:___________________________;
③所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。
(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为___________________(填化学式)。
(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO.现煅烧23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.则Fe2O3的质量为___________kg。
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【题目】金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化学性质与铝元素相似。
(1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。
(2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气生成。反应中,每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________________________;
②反应的化学平衡常数表达式是___________________,温度升高时,反应的平衡常数_____________(填“变大”“变小”或“不变”);[
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是__________
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
(3)工业上提纯镓的方法很多,其中以电解精炼法为多。具体原理如下:以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯稼为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①己知离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是________________;
② GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。
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【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为短周期中原子半径最大的主族元素;E的原子序数为22。
(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”,是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为 ;
②金红石(EO2)的熔点1825℃,用熔盐法直接电解金红石可获得金属E,金红石所属的晶体类型是 晶体;
③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中,形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4+互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式),其中心原子杂化类型为 杂化。
(2)在A、B、C三种元素中,电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由B形成的离子B3-与AC2互为等电子体,则B3-的
分子构型为 。
(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
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【题目】下列有关电解质的说法正确的是
A.强电解质一定是离子化合物
B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D.强电解质在水中一定能全部溶解
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【题目】下列溶液中通入过量CO2气体,最终没有沉淀的是( )
A.Na2SiO3溶液
B.Ca(OH)2溶液
C.饱和Na2CO3溶液
D.NaAlO2溶液
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