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【题目】在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中溶质的浓度会变大的是

A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 氯水 D. 氯化钠

【答案】D

【解析】A.浓硫酸具有吸水性;B.浓硝酸具有挥发性;C.氯水中HClO见光易分解;D.NaCl性质稳定,溶剂水易挥发;据此分析判断。

A.浓硫酸具有吸水性,久置空气中浓度变小,故A错误;B.浓硝酸易挥发久置后溶液中溶质减少,会导致溶液浓度变小,故B错误;C.氯水中HClO见光易分解,促进氯气与水的反应,氯气不断消耗,溶液浓度变小,故C错误;D.NaCl性质稳定,水挥发而导致溶液浓度变大,故D正确;故选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹《黄帝九鼎神丹经》中的柔丹”“伏丹都是在土釜中加热Hg制得的。 这里的是指

A. 合金 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 硫化物

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【题目】某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、 酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴。不能进行的实验操作是( )

A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

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【题目】下列说法不正确的是

A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件

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【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

C.得到5.08 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是700 mL

D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

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【题目】氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )

A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 硼原子以sp杂化

C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子属极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5mL 0.4mol/LAgNO310mL0.3mol/LBaCl2溶液混合,溶液中离子浓度最大的是

A. NO3 B. Ba2+ C. Cl- D. Ag+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。

可能用到的相关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称是____________。

(2)加入碎瓷片的作用是______________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A.立即补加 B.冷却后补加

C.不需补加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A.圆底烧瓶

B.温度计

C.吸滤瓶

D.球形冷凝管

E.接收器

(6)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。

A.41% B.50%

C.61% D.70%

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【题目】常温下能用铝制容器盛放的是(
A.稀硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
D.硫酸铜溶液

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