【题目】5mL 0.4mol/LAgNO3与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合，溶液中离子浓度最大的是
A. NO3－ B. Ba2+ C. Cl- D. Ag+
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【题目】标准状况下，22.4L CO2气体中
A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的质量为6g
C. CO2分子数约为3.01×1023 D. CO2的物质的量为1mol
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【题目】下列有关物质的分类或归类中正确的是( )
A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸
B. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
C. 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
D. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
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【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。
(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为 ；
②金红石(EO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是 晶体；
③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为 杂化。
(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。
(4)由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，则B3－的
分子构型为 。
(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
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【题目】为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
回答下列问题:
（1）仪器A的名称是__________。
（2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO2具有______性。
（3）下列说法正确的是____________。
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式__________。
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。
①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。
②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。
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【题目】下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是
A. 石油经过催化重整可得到芳香烃
B. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D. 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
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【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是
A．2 L CO和2 L O2
B．同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2L
C．0.2 mol H2和4.48 L HCl
D．标准状况下2 mol CO2和44.8 L水
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