【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。
可能用到的相关数据如下：
相对分子质量 | 密度/(g·cm－3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
(6)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。
A．41% B．50%
C．61% D．70%
【答案】(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B
(3)检漏 上口倒出 (4)干燥(或除水除醇)
(5)CD (6)C
【解析】(1)装置b为直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片需要待已加热的试液冷却后再取下橡皮塞加入。(3)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的小，故应该从分液漏斗的上口倒出。(4)无水CaCl2用于吸收产物中少量的水等。(5)观察题目提供的实验装置图和蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。(6)环己醇为0.2 mol，理论上可得到0.2 mol环己烯，其质量为16.4 g，故产率为
×100%≈61%。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是( )
A. Cl2中混有HCl(饱和食盐水)
B. SiO2中混有CaCO3(盐酸)
C. CO2中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)
D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。
(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为 ；
②金红石(EO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是 晶体；
③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为 杂化。
(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。
(4)由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，则B3－的
分子构型为 。
(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
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【题目】为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
回答下列问题:
（1）仪器A的名称是__________。
（2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO2具有______性。
（3）下列说法正确的是____________。
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式__________。
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。
①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。
②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。
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【题目】下列有关电解质的说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
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【题目】下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是
A. 石油经过催化重整可得到芳香烃
B. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D. 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
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【题目】现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Z | M层比K层少1个电子 |
T | 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 |
（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 
丙 + 丁，该反应为：_____________。
（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2eˉ = W，Y－2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是
A. X＞Z＞Y＞W B. Z＞W＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W
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