【题目】现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Z | M层比K层少1个电子 |
T | 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 |
（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 
丙 + 丁，该反应为：_____________。
（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。
【答案】 二周期IVA族 
NH4++OH-
NH3↑+H2O N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
【解析】本题考查“位构性”，W是周期表中原子半径最小的元素，即W为H，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即X为N，Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，即Y为C，Z的M层比K层少1个电子，即Z为Na ，T存在两种同素异形体分，其中一种可吸收紫外线，即T为O，（1）C位于第二周期第IVA族；O的简单离子是02－，其的离子结构示意图为
；（2）既有离子键又有非极性共价键的是Na2O2，其电子式
；（3）H与N形成的微粒是NH4＋，H与O形成的微粒H2O或H3O＋或OH－，符合反应的是NH4++OH- NH3↑+ H2O；（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，此物质为N2H4，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，此物质为H2O2，两者反应生成N2和一种液态物质，此液态物质为H2O，因此反应方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
走进文言文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。
可能用到的相关数据如下：
相对分子质量 | 密度/(g·cm－3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
(6)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。
A．41% B．50%
C．61% D．70%
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【题目】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是
A．由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1
B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1
C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是
A. 用托盘天平称量5.75gNaCl固体
B. 用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液
C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封
D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中
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【题目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+C12(g)
SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=____________；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率V正也增大，可采取的措施是____________(选填编号)。
a.降低温度 b.移走SO2C12
c.增加反应物浓度 d.以上都不对
（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。
a.缩小容器体积 b.使用催化剂
c.增加SO2浓度 d.升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37C12，—段时间后，则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中气体压强不随时间而变化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中气体颜色不随时间而变化
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【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。
（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。
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【题目】下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用焓变数据判断反应能否自发进行
B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小
D．利用反应热数据判断反应速率的大小
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