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    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是

    A. 用托盘天平称量5.75gNaCl固体

    B. 用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液

    C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封

    D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中

    【答案】C

    【解析】A、托盘天平精确度为0.1g，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，不能用碱式滴定管，故B错误；C、液溴是易挥发的液体，保存时应加水液封，故C正确；D、AgNO3见光分解，因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类或归类中正确的是(　　)

    A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

    B. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

    C. 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

    D. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

    回答下列问题:

    （1）仪器A的名称是__________。

    （2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO2具有______性。

    （3）下列说法正确的是____________。

    A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性

    B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色

    C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境

    D.在a导管处用向下排空气法收集SO2

    （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式__________。

    （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。

    ①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。

    ②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是

    A. 石油经过催化重整可得到芳香烃

    B. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到

    C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化

    D. 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是

    A. 酸溶液 B. 碱溶液 C. 盐溶液 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    W

    周期表中原子半径最小的元素

    X

    氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐

    Y

    一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

    Z

    M层比K层少1个电子

    T

    存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

    （1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。

    （2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。

    （3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为：_____________。

    （4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )

    A. 都呈透明的红褐色

    B. 分散质颗粒直径相同

    C. 都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

    D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是

    A．2 L CO和2 L O2

    B．同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2L

    C．0.2 mol H2和4.48 L HCl

    D．标准状况下2 mol CO2和44.8 L水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

    (1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。

    (2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。

    (3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。

    (4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。

    (5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。

    (6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

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