【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。
(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。
(3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。
(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。
(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。
(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。
【答案】 第四周期第VIII族 3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 S2-> Cl-> Ca2+> Mg2+> Al3+ 
NaOH 弱于 Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色／橙黄色 NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（产物写H2SO3亦可）
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）L在第四周期第八列，即第四周期第VIII族，A为H，E为O，A2E为H2O，L为铁元素，铁单质与水蒸气反应，3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 ；（2）根据元素周期表，推出F为Mg，G为Al，J为S，K为Cl，M为Ca，它们的简单离子分别是Mg2＋、Al3＋、S2－、Cl－、Ca2＋，前两个电子层结构相同，后三个电子层结构相同，比前两个多一个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，半径随着原子序数的增大而减小，即S2－> Cl－> Ca2＋> Mg2＋> Al3＋；（3）MO2的化学式为CaO2，用电子式表示形成过程：；（4）B为Na、F为Mg、G为Al，同周期从左向右，金属性越弱，其最高价氧化物的水化物的碱性越弱，即碱性最强的是NaOH； C为C，J为S，C的非金属性弱于S；（5）形成的化合物是NaBr，K为Cl，Cl2的氧化性强于Br2，因此把Br2置换出来，即Cl2＋ 2Br－= 2Cl－+ Br2 ；C和K形成的化合物是CCl4，Br2易溶于有机溶剂，因此CCl4是不同于水的液体，且密度大于水，因此现象是：溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色／橙黄色；（6）组成的化合物是NaHSO3和NaHSO4，因此反应方程式为：NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是
A. 用托盘天平称量5.75gNaCl固体
B. 用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液
C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封
D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋＝H2O
B．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH－＝HCO3－
C．铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：H＋＋OH－＋Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
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【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是
A. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
B. 可用碘检验淀粉水解是否完全
C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D. 油脂水解可得到丙三醇
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【题目】下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用焓变数据判断反应能否自发进行
B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小
D．利用反应热数据判断反应速率的大小
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【题目】200 mL 1 mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的2 mol/L的NaOH溶液，最终产生7.8 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）
① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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【题目】工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：
【查阅资料】
①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；
②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：
请回答：
（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；
（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；
（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；
（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。
①阴极发生的电极反应式为：_____________；
②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。
（1）下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。
生成1mol水蒸气时，形成新化学键所释放的总能量_____断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）随着科学技术的发展和社会进步，各种各样的电器不断进入现代社会，化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于______。镁铝原电池，电解质用稀硫酸，则其负极的电极反应式为______；电解质用氢氧化钠溶液，电池工作时，溶液中的OH-移向_____极(“镁”或“铝”)。
（3）在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0，HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度的单位为摄氏度(℃)。
①实验1和实验2中，有一个实验使用了催化剂，则使用了催化剂的是实验_____(填“1”或“2”)。
②实验1中，20min～30min间生成I2(g)的平均反应速率为_____，实验3的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_______。
③下列物理量不再变化时，能判断实验3中反应达到化学反应限度的是__________。
A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强
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