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    【题目】《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹”。 《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。 这里的“丹”是指

    A. 合金 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 硫化物

    【答案】B

    【解析】在土釜中加热Hg制得“丹”，Hg和空气中的氧气反应生成氧化汞，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp（单位省略）

    1.8×10-10

    1.5×10-16

    6.3×10-50

    下列叙述错误的是

    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

    B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

    C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

    D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。

    下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式___________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

    ②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

    若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

    A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

    B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

    ②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

    A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

    CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。

    （3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

    物质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    3

    0

    该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    p>（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

    （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

    a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

    （3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。

    （4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

    （5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

    （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

    实验步骤

    实验现象与结论

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，22.4L CO2气体中

    A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的质量为6g

    C. CO2分子数约为3.01×1023 D. CO2的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是(　　)

    A. Cl2中混有HCl(饱和食盐水)

    B. SiO2中混有CaCO3(盐酸)

    C. CO2中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)

    D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是

    A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 氯水 D. 氯化钠

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