【题目】《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹”。 《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。 这里的“丹”是指
A. 合金 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 硫化物
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【题目】在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25℃)如下:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp(单位省略) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 6.3×10-50 |
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
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【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照时,毎转移2mol电子,有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C. 夜间,a极的电极反应式为V3++e-=V2+
D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同
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【题目】(1)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。
下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能a的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”),反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式___________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2(CO完全反应),整个过程中转移电子的物质的量为________,放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
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【题目】(1)在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中,通入2 mol CO2和3 mol H2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是_____________(填编号)。
A.单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2O
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变
②若要使K=1,则改变的条件可以是_____________(填选项)。
A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。
(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度,平衡常数将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
p>(4)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)查看答案和解析>>
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 _________________。
(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)____。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3
(3)④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________(填元素符号) 。
(4)④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________(填化学式)。
(5)⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
________ | ________ |
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【题目】标准状况下,22.4L CO2气体中
A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的质量为6g
C. CO2分子数约为3.01×1023 D. CO2的物质的量为1mol
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【题目】下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,错误的是( )
A. Cl2中混有HCl(饱和食盐水)
B. SiO2中混有CaCO3(盐酸)
C. CO2中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)
D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)
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