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    某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    （1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4．你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及
    BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）
    BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）
    ．
    （2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
    假设 实验验证方法及现象
    假设1 白色浑浊物是BaSO3．
    在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清
    在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清
    ．
    假设2 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是
    BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
    BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
    ．    		 把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2．出现轻微浑浊．
    假设3 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是
    SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸
    SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸
    ．    		 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中．不出现浑浊．
    请把上表填充完全．
    （3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    、
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    ；
    （4）请你再提供一种假设．白色浑浊物是BaSO4，造成原因是
    BaCl2溶液中含有Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可
    BaCl2溶液中含有Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可
    ．
    分析：（1）通过计算是否能生成BaSO3沉淀，应知道BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）；
    （2）产生白色浑浊物的原因可能是氯化钡溶液中含有碱性物质、氧化性物质或二氧化硫气体中混有氧气等，结合题目要求和信息可解答；
    （3）涉及反应有生成硫酸和硫酸钡沉淀的反应；
    （4）生成硫酸钡沉淀的可能原因还存在溶液中还有其它氧化性物质．
    解答：解：（1）要生成BaSO3沉淀，应满足c（Ba2+）?c（SO32-）≥Ksp，则还应知道BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）故答案为：BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）；
    （2）白色浑浊物是BaSO3，可加入盐酸，如沉淀溶液，且生成刺激性气体，则证明生成沉淀为BaSO3，
    把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封的目的是除去溶液中的溶解氧，因氧气可被亚硫酸氧化物硫酸，
    反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，目的是将反应装置中的氧气排除，防止氧化二氧化硫，
    故答案为：
    假设1 在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清
    假设2 BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
    假设3 SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸
    （3）生成硫酸钡沉淀，应先将SO2氧化为H2SO4，涉及反应可能有2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，然后H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
    故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
    （4）白色沉淀为BaSO4，说明SO2氧化为H2SO4，除氧气外，还可能为Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等氧化性物质，
    故答案为：BaCl2溶液中含有Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可．
    点评：本题考查物质检验实验方案的设计，题中的假设及验证过程以填空的形式给出，减小了试题的难度，故在答题时可利用题中信息，答题时注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键之处．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
    你认为上述方案可行的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    （2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    ，
    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
    b＞a=c
    b＞a=c

    ③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
    c＞a=c
    c＞a=c

    ④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
    =b＞c
    =b＞c

    （3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=
    1：1
    1：1
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=
    11：9
    11：9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     

    1. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

    B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

    C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

    你认为上述方案可行的是________________________________。

    2. 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____            ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    

    3.某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。

    ①若所得混合液为中性，则a:b=        。

    ②若所得混合液的pH＝2，则a:b=           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷 （带解析） 题型：填空题


    【小题1】 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：

    A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。
    你认为上述方案可行的是________________________________。
    【小题2】 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____           ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    
    【小题3】某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
    ①若所得混合液为中性，则a:b=       。
    ②若所得混合液的pH＝2，则a:b=          。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

     

    1. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

    B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

    C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

    你认为上述方案可行的是________________________________。

    2. 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____            ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________      ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________               ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    

    3.某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。

    ①若所得混合液为中性，则a:b=        。

    ②若所得混合液的pH＝2，则a:b=           。

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    某校研究性学习小组设计实验探究元素周期律。甲、乙两同学设计了如下图所示实验。 
    (1)甲同学设计了如图1装置，利用元素的最高价含氧酸酸性来验证同主族元素非金属性强弱的比较；甲同学设计实验的依据是___________； 写出选用物质的名称．A___________，B__________，C___________； 反应的离子方程式为____________、______________。
    (2)乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学的实验原理是____________________； 写出B处的离子方程式：_________________。

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