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    某校研究性学习小组设计实验探究元素周期律。甲、乙两同学设计了如下图所示实验。 
    (1)甲同学设计了如图1装置，利用元素的最高价含氧酸酸性来验证同主族元素非金属性强弱的比较；甲同学设计实验的依据是___________； 写出选用物质的名称．A___________，B__________，C___________； 反应的离子方程式为____________、______________。
    (2)乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学的实验原理是____________________； 写出B处的离子方程式：_________________。
    (1)强酸制弱酸 ；稀硝酸 ；碳酸钙 ；硅酸钠溶液 ；CaCO3+2H+ =Ca2+ +2CO2↑+H2O  ；
    SiO32- +2CO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
     (2)强氧化剂生成弱氧化产物或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 ；2I-+Cl2=2Cl-+I2
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气  ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌  ③加CCl4振荡   ④过滤   ⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电石中含有的杂质与水反应会生成H2S和PH3气体，某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度．经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是：
    H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
    19PH3+56CuSO4+44H2O═11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓+8Cu3P↓
    （1）甲组同学设计如图装置测定电石样品的纯度．试填空：
    ①写出实验中生成乙炔的化学反应方程式：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    ．
    ②电石充分反应后，在读数之前应
    b c
    b c
    （填序号）．
    a．立即读数；b．调节量筒与广口瓶中液面相平；c．待气体充分冷却到室温．
    （2）乙组同学认为甲组同学设计的实验测定结果精确度不高，建议使用如图装置进行实验：

    试回答下列问题：
    ①E中发生反应的化学方程式为
    CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
    CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
    ．
    ②实验中需直接测定的数据有
    a c
    a c
    ．
    a．电石样品的质量  b．装置C的增重    c．装置E的增重      d．实验时的室温和压强
    ③实验时，待B中充分反应后，应打开活塞使A中贮存的空气缓缓进入B中，其目的是
    使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收
    使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，氨气极易液化和极易溶于水，且能使红色石蕊试纸变蓝．某校研究性学习小组设计实验欲制取氨气并探究其性质．
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    请回答下列问题：
    （1）用氯化铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）图Ⅰ是进行氨气喷泉实验的装置，形成喷泉的操作步骤是
     
    ．
    （3）学生甲和乙在相同环境下分别进行氨气喷泉实验，学生甲实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的
    4
    5
    ，学生乙实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的
    1
    5
    ，假设烧瓶内的溶液没有损失，学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （4）氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，该小组进行如图Ⅱ所示的实验．
    ①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是
     
    ．
    ②氨催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    ③整个实验过程中，不会生成的物质是
     
    （填序号）．
    A．N2    B．NO2    C．HNO3?D．NH4NO3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组设计实验，制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，若用如图装置探究氯气的性质实验（玻璃管内装着滴有不同溶液的白色棉球），反应一段时间后：
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    （1）G处棉球的颜色变
     
    （填“黄色”或“蓝色”）．
    （2）H处发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）E装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
    ①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CC14振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．
    合理的操作顺序为（　　）
    A、①→③→⑤→②→④B、②→①→③→④→⑤C、②→④→①→③→⑤D、③→①→②→⑤→④

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