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    下列实验操作或结论表述正确的是(       )
    A．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
    B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积
    C．食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高
    D．将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率
    B

    试题分析：A、亲水性强的成分随流动相移动的速度慢一些，错误。C、滴定前碱式滴定管尖嘴部位无气泡，滴定结束时尖嘴部位有气泡，说明所用碱液的读数比实际消耗的少，则测定的醋酸含量偏低，错误。D、加热烘干，晶体易被氧化，造成实验误差且产品不纯，应该用滤纸将晶体表面的母液吸干，然后称重，错误。B正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
    （1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）
    a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
    b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
    c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
    d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
    （2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。

    ①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；
    ②若在烧瓶中注满水，则气体应该从___（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    ⑴写出下列仪器的名称：
    ①____________；②_____________；④__________；
    ⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。（填序号）
    ⑶若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________、_________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                              。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                     。
    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是      (填编号)
    ①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
    ④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①       ；②趁热过滤；③       ；④过滤、洗涤、干燥。
    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                     。
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00  mol·L－1的氯化钠溶液0.5  L，要用到的仪器是
    ①500  mL容量瓶；②试管；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦托盘天平；⑧药匙
    A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是
    A．图①所示装置可吸收HCl气休
    B．图②所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
    C．图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
    D．图④所示装置蒸发NaCl溶液，得到NaCl固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（  ）
    选项
    		实验器材（省略夹持装置）
    		相应实验
    A
    		烧杯、玻璃棒、蒸发皿
    		溶液的浓缩结晶
    B
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
    		用盐酸除去中
    C
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
    		用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液
    D
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
    		用溴水和CCl4,除去溶液中少量
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    （1）“碱浸”的目的是                                                      ，写出有关的离子方程式                                                  。
    （2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                            。
    （3）操作a的名称为           ，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为                 。
    （4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。称取0．26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为       ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                       。
    （5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式                 。
    ②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(    )
    A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦

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