练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    （1）“碱浸”的目的是                                                      ，写出有关的离子方程式                                                  。
    （2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                            。
    （3）操作a的名称为           ，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为                 。
    （4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。称取0．26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为       ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                       。
    （5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式                 。
    ②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点               。

    （1）溶解金属铝、除去油污     2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    （2）金属溶解，溶液变蓝，有无色气体产生且在溶液上方变为红棕色
    （3）冷却结晶  重结晶
    （4）0.92   用标准盐酸润洗2~3次
    （5）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

    试题分析：（1）实验目的是利用废旧铝铜合金制备硫酸铜晶体，故应先除杂。碱浸即是除杂过程，除去表面的油污和溶解金属铝，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；（2）加入少量浓硝酸后稀释，与铜反应，生成硫酸铜和NO气体，故现象为铜溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生并只溶液上方变为红棕色（变成NO2）；（3）采用冷却结晶的方法分理出硫酸铜晶体，除去晶体中的可溶性杂质的方法是重结晶；
    （4）与CuSO4的氢氧化钠的量n(NaOH)=28.00×0.1000×10-3－8.00×0.1000×10-3=2×10-3mol
    n(CuSO4·5H2O) = n(NaOH)/2=10-3mol  w(CuSO4·5H2O)=10-3×250÷0.26=0.92
    (5)过氧化氢是一种绿色氧化剂，相对浓硝酸而言不产生污染性气体，不产生杂质
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

    制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。
    主要实验装置和步骤如下：

    (Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL
    无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL
    乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液
    缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
    (Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮
    回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：________。
    (2)合成过程中要求无水操作，理由是_______________________。
    (3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。
    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    (4)分离与提纯操作②的目的是________。该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。
    (5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
    (6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或结论表述正确的是(       )
    A．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
    B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积
    C．食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高
    D．将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
    A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
    B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体
    C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作
    D．稀释浓H2SO4，如图3操作

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。
    [规格]每片含琥珀酸亚铁
    [适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
    [用量用法]成人预防量/日，成人治疗量—/日。
    小儿用量预防量— /日，治疗量—/日
    [贮藏]避光、密封、在干燥处保存。
     
    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。
    ①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式：                                  。
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
    ③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

    （2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，该药品中Fe2+的氧化率为                 。
    （3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol?L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)                                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作中，正确的是
    A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置的叙述中，错误的是
    A．装置①可用于探究NH4HCO3的热稳定性
    B．装置②可用于收集H2、CO2
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

    （1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   。
    （3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr2O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
                                               ；
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            。
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
    ①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                              （保留2位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案