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    8．下列四个图象的有关描述错误的是（　　）
    注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．
    A．图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol
    B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化
    C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．图4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

    分析 A、反应焓变等于产物能量和反应物能量之差，根据反应的吸放热来回答；
    B、压强越大，反应速率越快，增加压强，化学平衡正向移动，所以A得百分含量减小；
    C、体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，盐酸完全电离，氢离子浓度大，速率快，二者的物质的量一样，产生氢气量一样多；
    D、Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加HCl，碳酸钠开始没有气体放出，但是碳酸氢钠接着就放出气体，根据碳元素守恒确定最终产生二氧化碳的量．

    解答 解：A、反应焓变等于产物能量和反应物能量之差，反隐物的能量高于产物，所以反应释放热量，所以该反应的△H=A一BkJ/mol，故A正确；
    B、压强越大，反应速率越快，所以P2大于P1，增加压强，化学平衡正向移动，所以A得百分含量减小，符合图示信息，故B正确；
    C、体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，盐酸完全电离，氢离子浓度大，速率快，但是二者的物质的量一样，金属锌足量，所以最后产生氢气量一样多，和图示不符，故C错误；
    D、Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加HCl，碳酸钠开始没有气体放出，但是碳酸氢钠加入盐酸接着就放出气体，根据碳元素守恒，确定最终产生二氧化碳的量是一样的，和图示信息相符，故D正确．
    故选C．

    点评 本题涉及化学反应的热效应、弱电解质的电离以及碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
    B．浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
    C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3-很难电离
    D．检验Cl-时，为了排除SO42-的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
    A．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
    C．pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
    D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二甲醚代替柴油具有绝对的优势．二甲醚制备方法有甲醇液相脱水法和合成气气相制备法两种．回答下列问题：
    （1）甲醇液相脱水法是将CH3OH与浓硫酸反应生成CH3HS04，该物质再与CH3OH合成 CH3OCH3．写出上述过程中的化学方程式：CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．
    （2）已知：
    甲醇合成反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
    合成二甲醚的反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
    煤气变换反应：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
    则：CO与H2直接合成二甲醚的反应：
    3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H=-246.1kJ/mol
    与甲醇液相脱水法相比，CO与H2直接合成二甲醚的优点是不存在硫酸腐蚀设备的问题．
    （3）如图甲是在容积为1L的容器中通入2molCO和2molH2，发生CO与H2直接合成二甲醚的反应时，CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系．

    ①压强pl、p2、p3的大小关系是P1＞P2＞P3
    ②316°C时，反应的平衡常数K=$\frac{1}{9}$
    ③若压强为p3，温度为316°C，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，则反应达到平衡时，CO的转化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
    （4）C0与H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例与反应转化率选择性的关系如图乙，所示．分析图象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2
    （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池 （5.93kW•h•kg-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的实验装置如图所示：
    已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
    ②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
    ③100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气
    （1）仪器a的名称为干燥管，装置B的作用是干燥二氧化硫气体；仪器c的溶液滴入仪器d中所产生的实验现象是烧瓶中有黄绿气体产生．
    （2）若装置A中的70%硫酸和亚硫酸钠分别换成浓硫酸和Cu片，几乎不能得到SO2Cl2，原因是浓硫酸和Cu片在不加热的条件下不能产生二氧化硫．
    （3）取部分C装置所得的产物于试管中，再向其加水，出现白雾，振荡，静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    ②检验该溶液中Cl-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则说明溶液中有氯离子．
    （4）若缺少装置D，氯气和二氧化碳可能发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．整套装置的缺点是没有尾气吸收装置．
    （5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有②③（填序号）．
    ①加热三颈烧瓶          
    ②控制气流速率，宜慢不宜快
    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．       3-甲基-1，3-丁二烯
    B．           2-羟基丁烷
    C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
    D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol•L-1 HCN溶液的pH约为3
    B．HCN易溶于水
    C．10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
    D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列化学反应的离子方程式或化学方程式
    （1）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
    （2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    （3）氧化铝放入氢氧化钠溶液中的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
    ①NaOH（固体） ②H2O ③HCl ④CH3COONa（固体）（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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