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    【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是( )

    A. 该化合物仅含碳、氢两种元素

    B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:2

    C. 无法确定该化合物是否含有氧元素

    D. 该化合物中一定含有氧元素

    【答案】D

    【解析】试题分析：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，故化合物中N(C)：N(H)=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 _______________;

    （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    (NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;

    （3）反应Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

    它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

    ii．SO3(g)分解。

    iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

    ①L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    i．X代表的物理量是：________________,

    ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________________________;

    ②反SO3分解的热化学方程式为：__________________________________________________;

    （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

    ①图中点X点平衡常数：K=_____ ；

    ②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

    （1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。

    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：

    （1）写出乳酸分子中所有官能团的名称_____________。

    （2）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。

    A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2悬浊液 D．C2H5OH

    （3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：

    则①的反应类型是________；反应②的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    B. W的非金属性比Z的弱

    C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）

    A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

    B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

    C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

    D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据：

    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

    ②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为_______________________。

    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__________ __________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是________________________。

    （4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。

    A．P2O5 B．无水Na2SO4

    C．碱石灰 D．NaOH固体

    （5）浓硫酸的作用是：① ；② 。

    （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

    （7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

    （8）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

    （1）此时A的浓度c（A）=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。

    （2） B的平均反应速率。V(B) ＝________。

    （3） X的值是多少？X＝________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型。

    1、乙烯与Br2的反应: 。反应类型： 。

    2、乙烯制聚乙烯 :

    3、苯与液溴的反应 : 。反应类型： 。

    4、乙醇与金属钠的反应：

    5、乙醇的催化氧化反应：

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