【题目】将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此时A的浓度c（A）=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。
（2） B的平均反应速率。V(B) ＝________。
（3） X的值是多少？X＝________
【答案】
（1）c(A)=0.75mol·L－1，n(A)=3mol，n(B)=3mol；
（2）v(B)=0.05mol/(L·min)；
（3）x=2。
【解析】
试题分析： 3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）
起始： a a 0 0
变化： 1.5 0.5 1x/2 1
平衡：(a－1.5)(a－0.5) 1x/2 1
根据c（A）：c（B）=3：5，则(a－1.5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)/2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5) mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)，利用速率之比等于系数之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，
最难。
请回答下列问题：
（1）请在下列横线上填写A、B、C、D的结构简式。
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）写出下列反应的化学方程式。
淀粉→A：
A→D：
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【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是( )
A. 该化合物仅含碳、氢两种元素
B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:2
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素
D. 该化合物中一定含有氧元素
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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol
L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol
L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol
L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。
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【题目】[化学——选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“
歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和 （写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“
歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）
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【题目】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 
H1=－930 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 
H2=－221 kJ·mol－1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1
（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。
a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。
②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。
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【题目】化学能在一定的条件下可以转化为电能。
(一)现有如下两个反应：
① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。
(二)请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。
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【题目】反应
在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol。下列说法正确的是( )
A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol
B．容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45mol
C．NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s)
D．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4:5:4:6
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