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    【题目】如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。

    请回答下列问题：

    （1）请在下列横线上填写A、B、C、D的结构简式。

    A： ；B： ；C： ；D： 。

    （2）写出下列反应的化学方程式。

    淀粉→A：

    A→D：

    【答案】

    【解析】

    试题分析：淀粉在催化剂（如酸）存在和加热条件下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最后生成还原性的单糖--葡萄糖．题中的A经氧化、还原生成的B、C、D均含有六个碳原子，可以确定A是葡萄糖，其结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO．据题中信息可知，在发生氧化反应时，分子中的醛基（-CHO）最易被氧化为羧基（-COOH），分子式由C6H12O6变为C6H12O7，即B物质为HOCH2（CHOH）4COOH；由题目信息可知，葡萄糖A末端的-CH2OH比中间的结构较易氧化，所以-CH2OH先去氢生成醛基，再氧化为羧基，生成分子式为C6H10O8的物质，即C物质为HOOC（CHOH）4COOH；葡萄糖分子中的醛基经加氢还原生成己六醇，分子式变为C6H14O6，即D物质为HOCH2（CHOH）4CH2OH．B为一种多羟基羧酸，其结构简式为：HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COOH；（2）写出下列反应的化学方程式。

    淀粉水解为葡萄糖的化学方程式：葡萄糖还原为D的化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为

    实验参数

    名称

    相对分
    子质量

    性状

    密度(g/mL)

    沸点()

    溶解性

    苯胺

    93

    无色油状液体

    1.02

    184.4

    微溶于水

    易溶于乙醇、乙醚

    乙酸

    60

    无色液体

    1.05

    118.1

    易溶于水

    易溶于乙醇、乙醚

    乙酰
    苯胺

    135

    白色晶体

    1.22

    304

    微溶于冷水，可溶于热水

    易溶于乙醇、乙醚

    实验装置如图所示（部分仪器及夹持装置已略去）。

    注：①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。②苯胺易被氧化。

    实验步骤：

    步骤1：在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105左右；反应约60~80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。

    步骤2：在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。

    步骤3：将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压甘干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率、

    请回答下列问题：

    （1）实验中加入锌粉的目的是_____________________。

    （2）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105左右的原因是______________。

    （3）通过_____________可判断反应基本完成、

    （4）步骤1加热可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。

    （5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是__________________（填字母）。

    A．用少量冷水洗

    B．用少量热水洗

    C．先用冷水洗，再用热水洗

    D．用酒精洗

    （6）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，______________，再将滤液冷却结晶。

    （7）该实验最终得到产品9.1g，则乙酰苯胺的产率是____________（小数点后保留两位数字。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 _______________;

    （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    (NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;

    （3）反应Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

    它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

    ii．SO3(g)分解。

    iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

    ①L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    i．X代表的物理量是：________________,

    ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________________________;

    ②反SO3分解的热化学方程式为：__________________________________________________;

    （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

    ①图中点X点平衡常数：K=_____ ；

    ②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。

    （2）浓硫酸的作用是： 。

    （3）实验装置图有明显错误，请指出错误是 。

    （4）实验中可以观察到的现象是________________________ _____________ 。

    （5） 写出把制得的乙酸乙酯分离出来所需的试剂和方法 。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

    就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 （），常用于汽水、糖果的添加剂。

    （1）分子中官能团的名称是

    （2）写出与Na反应的化学方程式：

    （3）写出与NaHCO3反应的化学方程式：

    （4）写出与乙醇完全酯化反应的化学方程式：

    （5）请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A．混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

    （1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。

    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：

    （1）写出乳酸分子中所有官能团的名称_____________。

    （2）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。

    A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2悬浊液 D．C2H5OH

    （3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：

    则①的反应类型是________；反应②的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

    （1）此时A的浓度c（A）=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。

    （2） B的平均反应速率。V(B) ＝________。

    （3） X的值是多少？X＝________

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