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    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A．混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为5 mol·L－1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．OA段发生反应为：Fe+NO3- +4H+ =Fe3+ +NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO3-)=2n（Fe）=2×(11.2g÷56g/mol)=0.4mol，正确；B．由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3- +4H+ =Fe3+ +NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+ =3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，正确；C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，正确；D．反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是c=0.4mol÷0.1L=4mol/l，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。

    【实验一】实验步骤如下：

    实验序号

    实验步骤

    ①

    向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    ②

    将镁条投入1mol/L的稀盐酸中

    ③

    将铝条投入1mol/L的稀盐酸中

    （1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

    （2）实验①的现象是 ，反应的化学方程式是 。

    【实验二】 为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。

    （3）试剂A是 ；试剂B是 ；试剂C是 。

    （4）试剂C在实验中所起的作用是 ，加入C振荡、静置后看到的现象是： 。以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性，反应的离子方程式为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是( )

    A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    C. 还原性：W-＞Z2-

    D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2,6－二甲基－4－乙基庚烷的结构简式是______________________，其一氯代物有_________种。

    （2）按系统命名法下列有机物的名称是______________。

    （3）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6:4:1，则该物质的结构简式为______ _；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。

    请回答下列问题：

    （1）请在下列横线上填写A、B、C、D的结构简式。

    A： ；B： ；C： ；D： 。

    （2）写出下列反应的化学方程式。

    淀粉→A：

    A→D：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：

    请回答下列问题：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为 ，2mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。

    （2）CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为(注明条件)。

    ________________________________________________________________________。

    （3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出满足该条件的同分异体的结构简式_______________________________。

    （4）反应③的反应类型是_____________。在一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是_______________________________。

    （5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是________(填字母)。

    A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色

    C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为

    。按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I可由乙醇与氧气在催化剂加热条件下反应得到。

    已知：

    a．—CH2OH ＋ —CH2OH—CH2OCH2— ＋ H2O

    请回答下列问题：

    （1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶1，则A的结构简式为_______________________________________。

    （2）试剂I的名称是__________________；B→C的反应类型是__________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①D→E___________________________________________________________________；

    ②C＋F→G＋NaCl_________________________________________________________。

    （4）E的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

    B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

    C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）

    D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）

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