[题目]短周期元素W.X.Y.Z在元素周期表中的位置如表所示.下列说法中.正确的是( ) A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大C. 还原性:W-＞Z2-D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是( )

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. 还原性：W-＞Z2-

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

【答案】A

【解析】试题分析：根据元素在周期表制得位置关系可知，X为He元素，Y为F元素，W为Cl元素，Z为S元素。A．Cl的非金属性较强，最高价氧化物对应的水化物是强酸，故A正确；B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，F的原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，还原性：Cl-＜S2-，故C错误；D．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，S的气态氢化物的稳定性在同主族元素中小于H2O，故D错误；故选A。

练习册系列答案

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【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理：。

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【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强

C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：

（1）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3＋），Mn2＋的氧化产物为MnO4－，写出反应的离子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______（写化学式）。

（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式___________________，所需气体发生装置可以是______（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据 KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上的差异，

采用__________（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 _______________;

（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。