【题目】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为
。按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I可由乙醇与氧气在催化剂加热条件下反应得到。
已知：
a．—CH2OH ＋ —CH2OH
—CH2OCH2— ＋ H2O
请回答下列问题：
（1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶1，则A的结构简式为_______________________________________。
（2）试剂I的名称是__________________；B→C的反应类型是__________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→E___________________________________________________________________；
②C＋F→G＋NaCl_________________________________________________________。
（4）E的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为______________________________________。
【答案】
（1）ClCH2CH2OH；
（2）乙醛，消去反应；
（3）①2 
；②
（4） 
。
【解析】
试题分析：（1）根据题中信息a，以及反应条件，推出A中含有羟基，根据有机物的分子量和乙醇的分子量作出对比，其分子式为C2H5OCl，核磁共振氢谱中有三种峰，且峰面积之比为2：2：1，则结构简式为ClCH2CH2OH；（2）试剂I有乙醇与氧气在催化条件下得到的，所以试剂I为乙醛，B→C反应的条件是NaOH的醇溶液，需要加热，这是卤素原子发生消去反应的条件，即反应类型为消去反应；（3）①根据信息b，推出D的结构简式：
，醛基在催化剂的作用下，被氧化成羧基，其反应方程式为：2 ；②E和NaOH发生中和反应，即F的结构简式为：
，因此反应方程式为：（4）能水解说明含有酯基，一种能使溴水褪色，说明含有碳碳不饱和键，滴加饱和溴水有白色沉淀生成，说明含有酚羟基，因此该物质的结构简式为：。
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【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．增大压强
C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)
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【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
（2）浓硫酸的作用是： 。
（3）实验装置图有明显错误，请指出错误是 。
（4）实验中可以观察到的现象是________________________ _____________ 。
（5） 写出把制得的乙酸乙酯分离出来所需的试剂和方法 。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5 mol·L－1
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【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
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【题目】有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1：1反应时，分别是苯环上一氯取代产物有两种和侧链上一氯取代产物有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出．已知A经下列反应可逐步生成B～G．
请你按要求回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；D的结构简式为 ．
（2）上述反应中属于取代反应的是 （填编号）；
（3）C中含氧官能团的名称分别为 ；
（4）E的同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环，苯环上只有一个侧链，且侧链上只含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类．请写出一种符合上述条件E的同分异构体的结构简式： ．
（5）写出下列指定反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
A与NaOH的醇溶液共热： ；
E在一定条件下生成F： ．
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【题目】近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：
（1）写出乳酸分子中所有官能团的名称_____________。
（2）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。
A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2悬浊液 D．C2H5OH
（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：
则①的反应类型是________；反应②的化学方程式为____________________________。
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【题目】 利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）
A．2Al2O3(熔融) 
4Al＋3O2↑
B．Fe2O3＋3CO 
2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu
D．2NaCl(水溶液)
2Na＋Cl2↑
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【题目】[化学-选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
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