练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】反应在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol。下列说法正确的是( )

    A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol

    B．容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45mol

    C．NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s)

    D．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4:5:4:6

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、NO的物质的量增加了0.30mol，根据方程式可知，参加反应的NH3的物质的量为0.3mol，NH3减小0.3mol，故A错误．B、NO的物质的量增加了0.30mol，根据方程式可知，生成H2O(g)的物质的量为0.45mol，故B正确；C、v(NH3)==0.002molL-1s-1，率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=v(NO)=0.002molL-1s-1，故C错；D、30min后，容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4:5:4:6，可能不是，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

    （1）此时A的浓度c（A）=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。

    （2） B的平均反应速率。V(B) ＝________。

    （3） X的值是多少？X＝________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型。

    1、乙烯与Br2的反应: 。反应类型： 。

    2、乙烯制聚乙烯 :

    3、苯与液溴的反应 : 。反应类型： 。

    4、乙醇与金属钠的反应：

    5、乙醇的催化氧化反应：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L1 CuSO4溶液

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

    KI溶液 洗净的棕黄色沉淀 取上层清液 分成两份 淀粉溶液 试剂1 无明显现象

    白色沉淀A

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。

    （3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

    i.被Al（OH）3所吸附；

    ii.存在于铝的碱式盐中。

    对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a.将对比实验方案补充完整。

    步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（实验）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

    已知以下信息：

    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

    回答下列问题：

    （1）E的含氧官能团名称 ，B的结构简式 。

    （2）B → C和G → J两步的反应类型 ， 。

    （3）① E + F → H的化学方程式 。

    ② I → G 的化学方程式 。

    （4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。

    ①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式 。

    ②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

    B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

    C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

    D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的叙述正确的是

    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

    B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化

    C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

    D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

    ①上述分类中，分成A、B两组的依据是 ；

    ②C组物质与水反应的离子方程式为 ；

    ③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。

    （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    ①该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

    ②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。

    ③如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

    ④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案