[题目]反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g).经2 min后.B的浓度减少了0.6 mol·L-1.对此反应速率的叙述正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B．分别用B.C.D表示反应的速率.其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率.用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1D．在这2 min内用B和C表示题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的叙述正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

【答案】B

【解析】

试题分析：A、A是固体，不能表示反应速率，A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以根据方程式可知分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，B正确；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）＝0.6mol/L÷2min＝0.3mol/（Lmin），而不是瞬时反应速率，C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）＝3：2，D错误；答案选B。

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【题目】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1

（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。

反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是。

a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：，物质B的化学式是。

②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：；循环II中电解过程阳极反应式是。

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【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。

根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。

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【题目】反应在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol。下列说法正确的是( )

A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol

B．容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45mol

C．NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s)

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（1）A中反应的化学方程式为；

A装置铜丝如图设计的原因是。

（2）C中浓硫酸的作用是。

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（4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________。

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【题目】[实验化学]

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2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

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（5）装置③中所盛溶液的名称是______，它可以用来验证的气体是______。

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a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚

（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。

（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。

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