Question

【题目】反应4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的叙述正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、A是固体，不能表示反应速率，A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以根据方程式可知分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，B正确；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）＝0.6mol/L÷2min＝0.3mol/（Lmin），而不是瞬时反应速率，C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）＝3：2，D错误；答案选B。